Question

3．研究和控制化學反應條件對學習化學有著重要意義．
（1）同學們想探究雙氧水的濃度對反應速率的影響．在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．

實驗	30%雙氧水的質量（g）	加入的水的體積（mL）	二氧化錳質量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20	5	67

①取用二氧化錳的儀器是藥匙．
②實驗3中，加入的二氧化錳質量為5g．
③相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快．
（2）同學們?yōu)楸容^相同濃度的氯化鐵溶液和硫酸銅溶液對過氧化氫分解的催化效果，某研究小組進行了如下探究：

【定性研究】
①如圖甲，可通過觀察產生氣泡的快慢來定性比較兩者的催化效果．
【定量研究】
②如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉，再松開手，活塞又回到原來的位置，則裝置氣密性良好．
要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的時間．

Answer 1

分析 （1）①根據二氧化錳是固體粉末選擇取用裝置；
②根據題目中提供的數(shù)字結合實驗是探究雙氧水的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響；分析數(shù)據；
③根據數(shù)據分析實驗結論；
（2）①催化效果越好，產生氣泡的速率越快；
②根據檢查裝置氣密性的方法以及比較催化效果的方法來分析；

解答 解：（1）①二氧化錳是固體粉末，取用時要用藥匙；故填：B；
 ②實驗探究雙氧水的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響．所以在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，所以實驗3中，加入的二氧化錳質量為5g；故填：5；
③通過實驗中的數(shù)據可知，在相同的條件下，雙氧水的溶質質量分數(shù)越大，反應速率越快．故填：相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快；
（2）①比較兩種物質對過氧化氫分解速率的影響，可以觀察二者產生氣泡的速率；故填：產生氣泡的速率；
②檢查該裝置的氣密性，可先將分液漏斗的活塞關閉，然后用雙手緊握錐形瓶的外壁，然后觀察注射器的活塞是否向外移動，若向外移動，說明該裝置的氣密性是良好的；催化劑的催化效果越好，反應產生氣體的速率越快，可通過測量產生等體積的氧氣所需要的時間來分析，所需時間越短，催化效果越好；故填：先將分液漏斗的活塞關閉，然后用雙手緊握錐形瓶的外壁，然后觀察注射器的活塞是否向外移動，若向外移動，說明該裝置的氣密性是良好的；時間；
故答案為：（1）①藥匙； ②5；③相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快        
（2）①產生氣泡的快慢；②關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉，再松開手，活塞又回到原來的位置，則裝置氣密性良好 （說法合理就給分），時間．

點評 本題考查實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，把握反應速率測定原理及影響反應速率的因素為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．