Question

4．化學(xué)與生活密切相關(guān)，請(qǐng)用化學(xué)知識(shí)完成下列題目：
（1）在汽油中加入適量乙醇就得到乙醇汽油，乙醇（C₂H₅OH）在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為C₂H₅OH+30₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2C0₂+3H₂0．
（2）將一根锃亮的鐵絲放入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)．
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②由此判斷，金屬的活動(dòng)性：Fe＞Cu．（用“＞”、“＜”填空）

Answer 1

分析 （1）由反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；
（2）鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）乙醇充分燃燒生成了二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：C₂H₅OH+30₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2C0₂+3H₂0．
故答為：（1）C₂H₅OH+30₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2C0₂+3H₂0；
（2）鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵能把銅從其化合物的溶液中置換出來，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)．
故答案為：①Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；②＞

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答本題的關(guān)鍵．