Question

以下是中學(xué)常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

（1）用KMnO₄制氧氣應(yīng)選用

 

作為發(fā)生裝置（填裝置序號(hào)）．檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)室還用KClO₃來(lái)制備氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
將KClO₃與MnO₂的混合物a g加熱一段時(shí)間，得到b g固體，將得到的固體溶于水，過(guò)濾、洗滌、干燥后，又得到c g固體，則KClO₃的分解率為

 

．（用含a、b、c的式子表示）（提示：KClO₃的分解率是指已分解的KClO₃質(zhì)量與原加入KClO₃的質(zhì)量之比）

Answer 1

考點(diǎn)：氧氣的制取裝置,檢查裝置的氣密性,氧氣的收集方法,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）高錳酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
凡是有氣體參加或產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前一定要檢查裝置的氣密性；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣； 
反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：ag-bg，氯酸鉀的質(zhì)量為ag-cg，根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算分解的氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算KClO₃的分解率．

解答：解：（1）利用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應(yīng)該用①裝置作為發(fā)生裝置；
檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是：在a處連接一段導(dǎo)管，把導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，雙手緊捂試管，如果導(dǎo)管口有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明裝置不漏氣．
故填：①；在a處連接一段導(dǎo)管，把導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，雙手緊捂試管，如果導(dǎo)管口有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明裝置不漏氣．
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解的化學(xué)方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
解：設(shè)分解的氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
 245             96
  x             ag-bg

245

96

=

x

ag-bg

，
x=

245

96

×（ag-bg），
則KClO₃的分解率為：

245×(a-b)

96×(a-c)

×100%．
故填：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；

245×(a-b)

96×(a-c)

×100%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、檢查裝置氣密性的方法和根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算等方面的知識(shí)，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．