Question

12．將10gNa₂SO₄和NaOH的混合物放入到200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后，測得溶液的pH為7．請計算：
（1）10g混合物中NaOH的質(zhì)量；
（2）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，NaOH與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，由200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H₂SO₄溶液計算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉、生成的硫酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為200g×4.9%=9.8g．
設(shè)混合物中NaOH的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂0
 80    98     142
 x    9.8g     y
$\frac{80}{x}=\frac{98}{9.8g}=\frac{142}{y}$
x=8g
y=14.2g
最后所得溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，其質(zhì)量為：14.2g+（10g-8g）=16.2g
最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{16.2g}{10g+200g}×$100%≈7.7%．
答：（1）10g混合物中NaOH的質(zhì)量為8g；
（2）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.7%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．