用鋅與硫酸溶液反應(yīng),五次實驗結(jié)果記錄如下:
實驗序號鋅的質(zhì)量/g硫酸溶液的質(zhì)量/g在實驗條件下氫氣的體積/L
16.52002.30
213.02004.60
319.52006.90
426.02009.20
532.52009.20
已知第4次實驗中Zn與H2SO4恰好完全反應(yīng).
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出氫氣的體積隨鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖.
(2)求硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù).
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)簡要說明第4次實驗中硫酸和鋅恰好完全反應(yīng)的理由.

【答案】分析:(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù),分析曲線的起點、折點及趨勢,繪制出隨鋅質(zhì)量增加而放出氫氣的質(zhì)量的關(guān)系曲線;
(2)選取硫酸完全反應(yīng)的第4次實驗數(shù)據(jù),根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由反應(yīng)消耗金屬鋅的質(zhì)量計算出200g硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量,解決硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù);
(3)分析實驗數(shù)據(jù),通過對比金屬鋅質(zhì)量改變與生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系、消耗硫酸與放出氫氣的質(zhì)量關(guān)系,判斷二者恰好完全反應(yīng)時質(zhì)量關(guān)系.
解答:解:(1)金屬鋅與硫酸接觸開始放出氫氣,曲線的起點即坐標原點;隨鋅質(zhì)量增加放出氫氣的質(zhì)量不斷增大,直至鋅的質(zhì)量為26.5g時,恰好完全反應(yīng),放出9.2L氫氣,此點即曲線的折點;之后因硫酸完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不再隨鋅質(zhì)量的增加而改變;
故答案為:

(2)設(shè)26g鋅完全反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65   98       
26g   x       
= 
x=39.2g
硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100%=19.6%
答:硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為19.6%.
(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù),鋅粒每增加6.5g,氫氣就增加2.3L,當放出氫氣9.2L時,應(yīng)消耗金屬鋅的質(zhì)量=×6.5g=26g,即第4次實驗金屬鋅完全反應(yīng);當?shù)?次實驗中金屬鋅的質(zhì)量增加時,產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不變,說明第4次實驗中硫酸完全反應(yīng);
故答案為:鋅粒每增加6.5g,氫氣就增加2.3L,前4次實驗均符合這個關(guān)系,而第5次實驗增加了6.5g鋅粒,氫氣并沒有增加,說明第4次恰好完全反應(yīng).
點評:分析表示反應(yīng)變化特點的曲線時,對于曲線的起點、折點、趨勢的分析,可以準確地把握變化的特點.
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

用鋅與硫酸溶液反應(yīng),五次實驗結(jié)果記錄如下:
實驗序號 鋅的質(zhì)量/g 硫酸溶液的質(zhì)量/g 在實驗條件下氫氣的體積/L
1 6.5 200 2.30
2 13.0 200 4.60
3 19.5 200 6.90
4 26.0 200 9.20
5 32.5 200 9.20
精英家教網(wǎng)已知第4次實驗中Zn與H2SO4恰好完全反應(yīng).
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出氫氣的體積隨鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖.
(2)求硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù).
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)簡要說明第4次實驗中硫酸和鋅恰好完全反應(yīng)的理由.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2002?重慶)用鋅與硫酸溶液反應(yīng),五次實驗結(jié)果記錄如下:
實驗序號 鋅的質(zhì)量/g 硫酸溶液的質(zhì)量/g 在實驗條件下氫氣的體積/L
l 6.5 200 2.30
2 13.0 200 4.60
3 19.5 200 6.90
4 26.0 200 9.20
5 32.5 200 9.20
已知第4次實驗中Zn與H2SO4恰好完全反應(yīng).
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出氫氣的體積隨鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖.
(2)求硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù).
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)簡要說明第4次實驗中H2SO4和Zn恰好完全反應(yīng)的理由.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

用鋅與硫酸溶液反應(yīng),五次實驗結(jié)果記錄如下:
實驗序號 鋅的質(zhì)量/g 硫酸溶液的質(zhì)量/g 產(chǎn)生氫氣質(zhì)量
1 6.5 200 0.2
2 13.0 200 0.4
3 19.5 200 0.6
4 26.0 200 0.8
5 32.5 200 0.8
求硫酸溶液H2SO4的質(zhì)量分數(shù).
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

用鋅與硫酸溶液反應(yīng),五次實驗結(jié)果記錄如下:
實驗序號 鋅的質(zhì)量/g 硫酸溶液的質(zhì)量/g 在實驗條件下氫氣的體積/L
1 6.5 200 2.30
2 13.0 200 4.60
3 19.5 200 6.90
4 26.0 200 9.20
5 32.5 200 9.20
已知第4次實驗中Zn與H2SO4恰好完全反應(yīng).
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),畫出氫氣的體積隨鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖.
(2)計算硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù).
(3)計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù).
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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