Question

11．張南同學(xué)取某種品牌的胃藥30克放入燒杯中，再加入82克的稀鹽酸，充分反應(yīng)后所得混合物的質(zhì)量為103.2克，此時溶液的PH=7．若此胃藥中只含氫氧化鋁、氧化鎂、碳酸氫鈉等常見的治療胃病藥劑中的一種，且胃藥中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水，求：
（1）反應(yīng)中生成的氣體質(zhì)量為8.8克．
（2）充分反應(yīng)后混合物中固體的質(zhì)量為13.2g克．
（3）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（要求寫出規(guī)范的計算過程）

Answer 1

分析 30克胃藥與82克鹽酸混合，充分反應(yīng)后只得到103.2克混合物，少了8.8克，說明生成了8.8氣體，由于在氫氧化鋁、氧化鎂、碳酸氫鈉，只有碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)能生成氣體；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算碳酸氫鈉的質(zhì)量和氯化鈉的質(zhì)量，進而求混合物中固體的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)中生成的氣體質(zhì)量為：30g+82g-103.2g=8.8g；
故填：8.8 g；
解：設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，同時生成NaCl質(zhì)量為y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑              
84         58.5     44
x           y      8.8g
$\frac{84}{x}=\frac{58.5}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=16.8g，y=11.7g
（2）充分反應(yīng)后混合物中固體的質(zhì)量為：30g-16.8g=13.2g；
故填：13.2g；
（3）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.7g}{103.2g-13.2g}×100%$=13%
答：反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13%．

點評 主要考查了酸的化學(xué)性質(zhì)，常見化學(xué)方程式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題、計算的能力．