Question

【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：

①反應Ⅰ是粗鹽除雜；

②反應Ⅱ是特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3；

③反應Ⅲ是ClO2的制取。其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

工藝流程如圖，

（1）加入過量氫氧化鈉的目的是________。

（2）過量的試劑X是____（填化學式），操作A的名稱是_______。

（3）求出沉淀ClO2中Cl的化合價為_______。

（4）加入適量HCl除為了滿足電解時的微酸性外，還能除去溶液中的雜質離子，請寫出其中所發(fā)生的中和反應的化學方程式：___________。

（5）該流程中可循環(huán)利用的物質是水和________。

Answer 1

【答案】除盡氯化鎂 Na2CO3 過濾 +4 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氯化鈉。

【解析】

（1）氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此加入過量氫氧化鈉的目的是除盡氯化鎂。
故填：除盡氯化鎂。
（2）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過量的試劑X是Na2CO3，用來除去溶液中的氯化鈣；操作A的名稱是過濾，通過過濾能夠把液體和固體分離。
故填：Na2CO3；過濾。

（3）設ClO2中Cl元素的化合價為x，氧元素的化合價是-2，根據(jù)題意有：x+（-2）×2=0，x=+4。
故填：+4。

（4）稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復分解反應，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，屬于中和反應，稀鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（5）該流程中可循環(huán)利用的物質是水和氯化鈉。
故填：氯化鈉。