Question

20．小明同學(xué)繪制了如圖甲所示X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線，依據(jù)圖甲、圖乙回答下列問題：

（1）當(dāng)t₂℃時，X物質(zhì)與Y物質(zhì)的溶解度相等．
（2）在t₁℃時，X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是Y＞X＞Z．
（3）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na₂CO₃，那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽”．據(jù)此你認(rèn)為圖甲中X（填字母）曲線與純堿的溶解度曲線相似．
（4）如圖乙所示，20℃時向小燒杯中加入適量的固體物質(zhì)A，若Z的飽和溶液中有部分溶質(zhì)析出，則加入的固體A可能是NaOH或CaO（或氫氧化鈉或氧化鈣）；將Z的飽和溶液換為X的飽和溶液，重復(fù)上述實驗操作，若觀察到X的飽和溶液中同樣有部分溶質(zhì)析出，則加入的固體物質(zhì)A可能是NH₄NO₃（或硝酸銨）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度曲線交點的意義分析；
（2）根據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（3）根據(jù)冬天撈堿說明Na₂CO₃的溶解度隨溫度的變化較大，并結(jié)合溶解度曲線圖分析；
（4）根據(jù)物質(zhì)溶于水時的溫度變化分析解答．

解答 解：（1）由于在t₂℃時，兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，說明在t₂℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t₁℃時，X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線位置關(guān)系為：Y位于最上方，Z位于最下方；則此時三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：Y＞X＞Z；
（3）由于冬天撈堿，說明純堿的溶解度隨溫度的降低而減小，而且受溫度的影響很大，而X溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大；
（4）由于Z的溶解度隨溫度的升高而減小，Z的飽和溶液中有部分溶質(zhì)析出說明溫度升高了，因此加入的固體A應(yīng)該是溶于水放熱的物質(zhì)，因此應(yīng)該是氫氧化鈉固體或是生石灰；而X的溶解度隨溫度的升高而增大，若X的飽和溶液中也有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的固體A應(yīng)該是溶于水吸熱的物質(zhì)，應(yīng)該是硝酸銨之類的物質(zhì)；
故答案為：（1）t₂；
（2）Y＞X＞Z；
（2）X；
（3）NaOH或CaO（或氫氧化鈉或氧化鈣）；NH₄NO₃（或硝酸銨）．

點評 本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，及溶于水引起溶液溫度變化的幾種物質(zhì)，從而培養(yǎng)學(xué)生的解題能力．