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現(xiàn)有10g石灰石樣品與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應產生的二氧化碳氣體的質量與加入的稀鹽酸的質量關系如圖所示（提示：石灰石樣品中的雜質不溶于水，也不發(fā)生反應）．
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？
（3）當石灰石樣品恰好完全反應時，若將此時的反應容器內物質進行過濾，所得溶液的質量是多少？

解：（1）設碳酸鈣的質量為x，參加反應的鹽酸的質量為y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y 2.2g
，x=5g
，y=3.65g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=×100%=50%
（2）參加反應的鹽酸的質量為=×100%=10%
（3）36.5g+10gg-2.2g-（10g-5g）=39.3g
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為50%；（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%
（3）所得溶液的質量為39.3g
分析：（1）根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，最后根據×100%可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（2）根據二氧化碳的質量可求出鹽酸的質量，再求所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)；
（3）據圖可看出石灰石樣品恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量為36.5g，所得溶液的質量=所加入的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-沉淀的質量．
點評：求反應后所得溶液的質量的計算是初中化學計算的一個重點內容，其方法一般是：所加入的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量．
練習冊系列答案
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稀鹽酸的用量 剩余固體的質量
第一次加入10g 3.0g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.0g
第四次加入10g 0.4g
計算：
（1）該石灰石樣品的純度是多少？
（2）第三次產生的二氧化碳的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

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稀鹽酸用量 剩余固體質量
第1次加入10g 6g
第2次加入10g 4g
第3次加入10g 2g
第4次加入10g 1g
計算
（1）四次實驗中第
4
4
次酸多余，圖中a值為
1
1
，該石灰石樣品的純度是
87.5%
87.5%
；
（2）所用的稀鹽酸中溶質質量分數(shù)是多少？

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