Question

6．某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數，取20g樣品放入燒杯中，再取120g稀硫酸分六次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的質量（g）	20	20	20	20	20	20
剩余固體的質量（g）	18.7	17.4	16.1	14.8	m	14

（1）m值為14．   
（2）黃銅樣品中鋅的質量分數為多少？
（3）所用稀硫酸的質量分數為多少？

Answer 1

分析 根據前四次每加入20g稀硫酸減少1.3g，而第四次到第六次只減少了0.8g，說明第五次只減少0.8g，所以m為12．即20g樣品只含14g銅，6g鋅．據此計算鋅的質量分數．而根據每加入20g稀硫酸減少1.3g鋅計算20g稀硫酸中溶質的質量，進而計算對應的質量分數．

解答 解：
前四次每加入20g稀硫酸減少1.3g，而第四次到第六次只減少了0.8g，說明第五次只減少0.8g，所以m為12．即20g樣品只含14g銅，6g鋅．
黃銅樣品中鋅的質量分數為$\frac{6g}{20g}$×100%=30%．
每加入20g稀硫酸減少1.3g鋅．
設所消耗的硫酸中的溶質的質量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98
1.3g   y
$\frac{65}{98}$=$\frac{1.3g}{y}$
y=1.96g
所用稀硫酸的質量分數為$\frac{1.96g}{20g}$×100%=9.8%
答：
（1）m值為 14．   
（2）黃銅樣品中鋅的質量分數為30%．
（3）所用稀硫酸的質量分數為9.8%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．