解:(1)一氧化碳還原氧化銅會得到紅色的銅,一氧化碳可以用濃硫酸干燥,用一氧化碳做還原劑一定要進行尾氣處理,否則要污染空氣.故答案為:紅;濃硫酸;沒有尾氣處理裝置.
(2)探究紅色固體中是否有Cu
2O,要進行實驗探究因此選b,設計的實驗方案是:向剩余固體中加入稀硫酸反應后,靜置;溶液由無色變?yōu)樗{色,就證明有Cu
2O存在,否則沒有.氧化亞銅和硫酸反應生成硫酸銅和水和銅,要注意配平.故答案為:b;向剩余固體中加入稀硫酸反應后,靜置;溶液由無色變?yōu)樗{色;Cu
2O+H
2SO
4=CuSO
4+Cu+H
2O
(3)解:剩余固體呈紅色(氧化銅全部被還原),剩余固體呈紅色是Cu或Cu
2O或其混合物
反應后氣體:8.48g-6.72g=1.76g
設二氧化碳的質量為x
Ca(OH)
2+CO
2=CaCO
3↓+H
2O
44 100
x 4g
解得:x=1.76g 所以,生成氣體全部是CO
2,無CO
所以,含C、O分別為:1.76g×
=0.48g,1.76g-0.48g=1.28g
根據(jù)C元素守恒,原物質中C為:0.48g 所以CuO:8.48g-0.48g=8g,其中含氧:8g×
=1.6g,Cu:8g-1.6g=6.4g<6.72g
所以產物一定還有Cu
2O,再根據(jù)O元素守恒cu2o中O為:1.6-1.28=0.32
所以,反應后Cu
2O為:0.32g÷
=2.88g 質量分數(shù)Cu
2O為:
×100%=42.9% Cu為:57.1%
故答案為:Cu
2O為:42.9% Cu為:57.1%
分析:本題屬于科學探究題,甲同學設計的方案是:先將氣體通過足量的NaOH溶液,干燥后再通過灼熱的CuO,NaOH溶液是吸收二氧化碳的,灼熱的CuO驗證一氧化碳的.一氧化碳可以用濃硫酸、堿石灰等干燥劑干燥,用一氧化碳做還原劑一定要進行尾氣處理,否則要污染空氣.探究紅色固體中是否有Cu
2O,要進行實驗探究,向剩余固體中加入稀硫酸反應后,靜置;溶液由無色變?yōu)樗{色,就證明有Cu
2O存在,否則沒有.為探究紅色固體產物的組成及質量分數(shù)時,要根據(jù)化學方程式的計算進行討論.
點評:本考點屬于科學探究題,既有對實驗方案的設計和評價,又有碳和一氧化碳的還原性、化學方程式的書寫以及有關化學方程式的計算等.碳有兩個化學性質:可燃性和還原性;一氧化碳的化學性質:可燃性、還原性和毒性.有關的實驗設計也是中考的重要考查內容之一,特別是對實驗方案的評價是一個重點也是一個難點,同學們應該認真掌握,綜合應用.