3．甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　　）
A．t2℃時將50g甲物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌后得到100g甲溶液
B．t2℃時配制等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，甲所需要的水最多
C．分別將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系為乙＞甲=丙
D．若甲溶液中有少量的乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

分析 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線和飽和溶液的質(zhì)量可以判斷溶劑的質(zhì)量；
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶的方法分離．

解答 解：A、t2℃時甲的溶解度是50g，將50g甲物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌后只能夠溶解25g，得到75g甲溶液，該選項說法不正確；
B、t2℃時丙的溶解度最小，配制等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，丙所需要的水最多，該選項說法不正確；
C、分別將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，甲和乙仍然是飽和溶液，因為t1℃時乙的溶解度大于甲的溶解度，因此乙的質(zhì)量分數(shù)大于甲的質(zhì)量分數(shù)；
因為甲在t1℃時的溶解度大于丙在t2℃時溶解度，因此t1℃時甲的溶解度大于丙的溶解度，即所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系為乙＞甲＞丙，該選項說法不正確；
D、甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，若甲溶液中有少量的乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，該選項說法正確．
故選：D．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)在空氣中敞口放置，因發(fā)生化學變化而質(zhì)量增加的是（　　）
A．濃硫酸B．濃鹽酸C．氫氧化鈉固體D．Na2CO3•10H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．在化學學習中，我們以“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”的認識物質(zhì)與變化．
（1）透過墻內(nèi)開花墻外香現(xiàn)象，我們感受到了分子在不斷運動著；
（2）根據(jù)如圖實驗，分析蠟燭熄滅的原因碳酸鈉與鹽酸反應生成了二氧化碳，使蠟燭與空氣隔絕；
（3）通過對O2、CO2氣體制取的研究，我們發(fā)現(xiàn)氣體制取裝置的選擇是有規(guī)律的．如確定氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是反應物狀態(tài)；反應條件；
（4）NaOH、Ca（OH）2、HCl、CO2、MgCl2五種物質(zhì)間能發(fā)生的反應共有6個，根據(jù)這些反應可以歸納出堿的性質(zhì)有（1）堿能和非金屬氧化物發(fā)生反應（2）堿能和酸發(fā)生反應（3）堿能和鹽發(fā)生反應．并寫出一個放熱反應對化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下表列出了出去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的選項是（　�。�
選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
A銅粉鐵粉通入氧氣、點燃
B二氧化碳一氧化碳通入氧氣、點燃
C氯化鈉泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)
D氫氧化鈉溶液碳酸鈉加入適量稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，前者是化學變化，后者利用物理性質(zhì)的是（　　）
A．石蠟融化　 氧氣用于煉鋼B．鐵生銹　 銅用于制電線
C．紙張燃燒　 氮氣用于食品包裝D．干冰升華　 小蘇打用于焙制糕點

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學方程式中，正確的是（　�。�
A．2Na+2HCl=2NaCl+H2↑B．H2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2HCl
C．2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3D．NH3+H2SO4=NH4HSO4

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑．人們通常用下列方法生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣：將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將氧化鈣加水制得石灰乳【主要成分是Ca（OH）2】，然后將凈化后的石灰乳與二氧化碳作用得到碳酸鈣．
（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，化學式是CaCO3；
（2）Ca（OH）2的化學名稱是氫氧化鈣，俗稱是熟石灰或消石灰；
（3）氧化鈣的俗稱是生石灰，化學式是CaO；
（4）寫出上述反應中的兩個化學方程式：
①CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；②CaO+H2O═Ca（OH）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．金屬制品在日常生活中使用十分廣泛，但若使用不當也易造成損壞．
（1）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟氧氣、水等物質(zhì)相互作用的結(jié)果．
（2）試舉兩種減緩鋼鐵銹蝕的方法：①涂油、②刷油漆；
（3）工人師傅在焊接鋼鐵制品時，通常先用稀鹽酸清洗制品，原因是（用化學方程表示）：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（4）而放置在空氣中的鋁制品卻不易被腐蝕．請你分析原因（用化學方程式表示）：4Al+3O2=2Al2O3．因此，在清洗鋁制器具時不宜選用B（A、抹布   B、鋼絲球，填標號）．
（5）日常生活中使用的金屬大多是合金，下列物品使用的主要材料屬于合金的是C（填字母）   
A、青花瓷瓶     B、切菜用的砧板    C、不銹鋼菜刀
（6）生鐵是常用的合金，生鐵屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．生活離不開化學．
（1）豆腐中所含的營養(yǎng)素主要是蛋白質(zhì)，人體所需能量的主要來源是糖類；
（2）市售的麥片中含有極微量很細的鐵粉，食用這樣的麥片后，鐵在胃里溶解的原因是因為胃液中含有鹽酸，而鐵可與之反應生成易溶于水的鹽而溶解．

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