Question

右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是______．
（2）20℃時，將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是______g．
（3）t₂℃時，A、B、C飽和溶液降溫到t₁℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小順序是______．

Answer 1

解：（1）從t₂℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₂℃時它們的溶解度大小順序是A＞B＞C；
（2）20℃時，A物質(zhì)的溶解度為40g，即100g水中最多溶40g，50g水中最多溶20g，所以加入30g只能溶20g，所以溶液質(zhì)量為20g+50g=70g；
（3）飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)可以用該公式計算：%，所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)取決于溶解度的大小，t₁溶解度最大的是B，所以飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的也是B，由于C 曲線降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以它的質(zhì)量分數(shù)取決于t₂℃時溶解度大小，因為t₂℃時C物質(zhì)的溶解度小于t₁℃A的溶解度，所以t₂℃時，A、B、C飽和溶液降溫到t₁℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小順序是B＞A＞C．
故答案為：
（1）A＞B＞C；
（2）70；
（3）B＞A＞C．
分析：（1）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；
（2）根據(jù)20℃時，A物質(zhì)的溶解度看一下加入的質(zhì)量是否全部溶解，不溶解的不能算溶液的質(zhì)量；
（3）根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮．
點評：本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．