Question

20．小明同學把20gNaOH固體等分成A、B、C三份采用不同方法保存，幾天后A未變質、B部分變質、C全部變質，他將三份固體分別配成溶液并滴入20%的稀硫酸直到正好反應．下列說法正確的是（　　）

• A． 幾天后，三份固體的質量由小到大的順序為：A=B=C
• B． 為控制正好反應，A可用酚酞試液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡
• C． 正好反應時，消耗稀硫酸的質量由大到小的順序為：A＞B＞C
• D． 正好反應時，生成硫酸鈉的質量都相等，均為35.5g

Answer 1

分析 根據氫氧化鈉固體變質是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳的反應，產物是碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈉均能與硫酸反應生成硫酸鈉，由化學反應中的元素守恒可知不管怎樣變質，鈉元素質量不變，所以生成的硫酸鈉質量會相等，依據化學反應方程式的有關信息可對三種固體的消耗硫酸的量進行分析，要判斷反應是否恰好進行可通過反應的現象及指示劑完成進行分析．

解答 解：A、氫氧化鈉固體變質是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳的反應，其反應的方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，即每80份的氫氧化鈉可生成106份的碳酸鈉，所以變質越多質量越大，故三份固體的質量由小到大的順序為：A＜B＜C，故A錯誤；
B、硫酸與氫氧化鈉反應無現象，借助酚酞遇堿變紅的事實，可先在氫氧化鈉中滴加酚酞，變紅后滴加硫酸，只要紅色恰好消失則證明氫氧化鈉恰好反應，含有碳酸鈉的氫氧化鈉加入硫酸后會優(yōu)先于氫氧化鈉反應，而碳酸鈉與硫酸反應會生成二氧化碳，所以B、C滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡時即是恰好反應，故B正確；
C、從①2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，②2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O③Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，每兩個氫氧化鈉與硫酸反應消耗一個硫酸，每兩個氫氧化鈉轉化成碳酸鈉時會生成一個碳酸鈉，而每個碳酸鈉與硫酸反應時消耗一個硫酸，所以變質與否硫酸的消耗量不變，即：消耗稀硫酸的質量三固體相等，故C錯誤；
D、對①CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，②Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑兩個方程式綜合（兩邊相加），可得：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，所以氫氧化鈉變質與否不影響硫酸鈉的生成，即生成的硫酸鈉質量相等，設生成硫酸鈉的質量為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80           142
$\frac{20g}{3}$          x
$\frac{80}{\frac{20g}{3}}$=$\frac{142}{x}$
x=11.8g
故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了氫氧化鈉的有關的性質，氫氧化鈉的變質及相關計算，完成此題，可以依據已有的知識及化學方程式的有關計算進行．