Question

17．在一燒杯中盛有22.3g不純的Na₂CO₃固體，加141.3g水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為20%的稀鹽酸，當稀鹽酸加至73.0g時，恰好完全反應，固體Na₂CO₃中雜質溶于水但不與鹽酸反應．求：
（1）反應過程中能放出多少氣體？
（2）原固體Na₂CO₃中的質量分數(shù)．
（提示：可能用到的相對原子質量：Na--23   C--12 H--1   O--16   Cl--35.5）

Answer 1

分析 NaCl與鹽酸能互相交換成分后不變，所以不反應．因此生成的氣體是碳酸鈉與73g稀鹽酸反應所生成的，根據(jù)反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，就可計算出放出氣體的質量和混合固體中碳酸鈉的質量．；

解答 解：設放出氣體的總質量為x，混合物中Na₂CO₃的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106          73                          44
  y           73g×10%                  x
$\frac{106}{y}=\frac{73}{73g×10%}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
y=10.6g
原固體Na₂CO₃中的質量分數(shù)=$\frac{10.6g}{22.3g}×$100%≈47.5%
答案：
（1）反應過程中能放出4.4g二氧化碳；
（2）原固體Na₂CO₃中的質量分數(shù)為47.5%．

點評 本題主要考查學生對完全反應的認識和運用化學方程式進行計算的能力；