Question

【題目】在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（廢料中電纜皮和其它雜質不參與化學反應也不溶于水）。某化學興趣小組的同學得知這一情況后，想回收利用含銅廢料，根據工業(yè)制備硫酸銅的流程做了如下實驗：

查閱資料：Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O

（1）將廢料粉碎的目的是_____；過濾操作中玻璃棒的作用：_____。

（2）濾液中硫酸銅的質量分數_____？

Answer 1

【答案】增大反應物間的接觸面積，使反應充分 引流 16%

【解析】

（1）廢料粉碎后表面積增大，增大了反應物間的接觸面積，使反應速度加快，反應更加充分，故將廢料粉碎的目的是增大反應物間的接觸面積，使反應充分；過濾操作中玻璃棒的作用是引流。

（2）由圖示可知藍色溶液及不溶物是103.6g，經過濾后得到濾液100g，可知電纜皮和其它雜質不參與化學反應的物質是3.6g，銅的質量是

設6.4g銅與硫酸、水反應生成硫酸銅的質量為x

濾液中硫酸銅的質量分數為

答：濾液中硫酸銅的質量分數為16%。