Question

探秘海灘上的物質(zhì)

在海灘上，你能看到各種各樣的物質(zhì)，除海洋生物外，最常見的有海沙，貝殼和海水，雖然他們性質(zhì)與用途各異，但從元素組成的角度看，這些物質(zhì)都是由氧、硅、氟、鉀、鈣等有限的幾種元素組成的．

原子是構(gòu)成物質(zhì)的“基石”，一種原子，可以構(gòu)成最常見的單質(zhì)，但更多的是和其他原子結(jié)合成各種化合物，請回答：

（1）從化學的視角認識物質(zhì)

①海沙是由石英和貝殼的碎片組成，石英的主要成分是（用化學符號表示，下同）　　，貝殼的主要成分是　　；

②請寫出一種同時符合下列兩個條件的化合物的名稱或化學式　

（Ⅰ）由氧、硅、氟、鉀、鈣五種元素中的三種組成；

（Ⅱ）根據(jù)分類，與①中兩種物質(zhì)的主要成分類別不同

③海水中含有多種無機鹽，各離子的含量如圖1所示，其中由硫酸根離子和鎂離子構(gòu)成的化學式是　　，假設海水中無機鹽的含量為3.8%，鉀離子全部以氯化鉀的形式存在，則W_g海水中含有氯化鉀質(zhì)量的計算公式為　　．

④各地海水中鹽的含量并不完全相同，在接近入�？谔�，海水中鹽的含量較低，原因是　　．

⑤食用微鈉鹽可預防高血壓，低碘鹽是在氯化鈉中加了氯化鉀，氯化鉀除了有咸味外，還帶有苦味，從物質(zhì)構(gòu)成的角度看，氯化鉀有苦味可能是　　造成的．

（2）用化學的方法改造物質(zhì)

海水中含有豐富的鎂元素，目前工業(yè)上絕大多數(shù)的金屬鎂是從海水中提取的，其生產(chǎn)流程如圖2：

①步驟一中發(fā)生反應的化學方程式為　　，　　．

②上述生產(chǎn)流程中發(fā)生的反應，沒有涉及到的基本反應類型是　　．

③在步驟一中，分離出沉淀A的方法是　　．

Answer 1

考點：

化學式的書寫及意義；生石灰的性質(zhì)與用途；鹽的化學性質(zhì)；化合物中某元素的質(zhì)量計算；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；對海洋資源的合理開發(fā)與利用． .
專題：	化學式的計算；化學用語和質(zhì)量守恒定律；常見的鹽 化學肥料．
分析：	（1）①熟記常見物質(zhì)的主要成分；②根據(jù)提供的元素和物質(zhì)的類別來確定物質(zhì)的化學式；③根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來計算；④從入海的河水含鹽量較低來分析；⑤從氯化鈉和氯化鉀的構(gòu)成異同點來分析； （2）①當將生石灰放入海水中，氧化鈣先與水反應生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣再與氯化鎂反應； ②明確每一步中發(fā)生的化學反應及其類型就能順利解答； ③將固體與液體分離開的方法是過濾．
解答：	解：（1）①石英砂的主要成分是二氧化硅，貝殼的主要成分是碳酸鈣；故填：SiO2；CaCO3； ②上述兩種物質(zhì)分屬于氧化物和鹽，根據(jù)提供的元素可以組成的符合兩個條件的是氫氧化鈣．故填：氫氧化鈣或Ca（OH）2； ③鎂離子帶2個單位的正電荷，硫酸根離子帶2個單位的負電荷，故硫酸鎂的化學式為：MgSO4，Wg海水中含有鉀離子的質(zhì)量為：Wg×3.8%×1.10%，那么氯化鉀的質(zhì)量為．故填：MgSO4；； ④在河流的入�？谔�，有大量的河水注入海洋，相對于海水來講，注入海洋的河流屬于淡水．所以注入海洋的河水，等于是增加了入�？谔幒Ｋ�中的水（溶劑），造成該處海水鹽的濃度降低；故填：河水中的淡水將海水中的鹽分稀釋； ⑤氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，沒有苦味，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的，有苦味，據(jù)此分析可能是鉀離子導致氯化鉀具有苦味的；故填：鉀離子； （2）①在步驟一中：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氯化鈣和氫氧化鎂白色沉淀；故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2； ②上述過程中氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；，氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀屬于復分解反應，鹽酸和氫氧化鎂反應能生成氯化鎂和水，屬于復分解反應；電解熔融的氯化鎂生成氯氣和鎂，屬于分解反應；沒有涉及到置換反應．故填：置換反應； ③通過過濾可以把沉淀從溶液中分離出來．故填：過濾．
點評：	化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．