【題目】化學探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質(zhì)不參加反應）．隨著反應進行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示．請完成下列計算內(nèi)容：
（1）反應生成CO2的質(zhì)量是g．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

【答案】
（1）8.8
（2）

解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 　　　　　　44

25g×x 　　　　　　8.8g

解之得：

x=80%

答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．


【解析】（1）由題目中圖可以看出：當加入稀鹽酸的質(zhì)量為146g時，石灰石中的碳酸鈣完全反應且生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；所以答案是：8.8g；
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

練習冊系列答案
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