Question

12．取一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質量為15.4g，將剩余固體加入134.1克水中，充分攪拌后過濾，所得溶液中溶質質量分數(shù)為10%（假設溶液無損失）．計算：
（1）生成氧氣的質量．
（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 由于給出了水的質量和對應的溶液的溶質的質量分數(shù)，可求對應的氯化鉀的質量，進而求算氧氣的質量和氯酸鉀的質量，最后求算混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)．

解答 解：固體加入134.1克水中，充分攪拌后過濾，所得溶液中溶質質量分數(shù)為10%，則對應的溶液中水和氯化鉀的質量比為9：1，則氯化鉀的質量為134.1g÷9=14.9g
則二氧化錳的質量為15.4g-14.9g=0.5g
設參加反應的氯酸鉀的質量為x，生成的氧氣的質量為y
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245               149      96
x                  14.9g     y
$\frac{245}{x}$=$\frac{149}{14.9g}$=$\frac{96}{y}$
x=24.5g
y=9.6g
則原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)為$\frac{24.5g}{24.5g+0.5g}$×100%=98%
答：（1）生成氧氣的質量為9.6g．
（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)為98%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．