Question

10．某礦石在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4X+11O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A． X的化學(xué)式是FeS₂
• B． SO₂中的硫、氧元素的質(zhì)量比為1：2
• C． 反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生改變
• D． Fe₂O₃中的鐵氧、元素的原子個(gè)數(shù)比為2：3

Answer 1

分析 A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式；
B、根據(jù)化合價(jià)的原則，進(jìn)行分析；
C、根據(jù)化學(xué)方程式的反應(yīng)物、生成物種類，判定反應(yīng)類型；
D、關(guān)鍵物質(zhì)的化學(xué)式可以計(jì)算組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：A、由4X+11O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂可知，反應(yīng)物中氧原子個(gè)數(shù)為22，反應(yīng)后的生成物中鐵、氧、硫原子個(gè)數(shù)分別為4、22、8，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X中含有4個(gè)鐵原子和8個(gè)硫原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)鐵原子和2個(gè)硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為FeS₂，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、SO₂中的硫、氧元素的質(zhì)量比為32：（16×2）=1：1；該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、根據(jù)4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂可知，反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)由0價(jià)，變?yōu)?2甲，故發(fā)生改變，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、Fe₂O₃中的鐵氧、元素的原子個(gè)數(shù)比為2：3，該選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 需要考慮：?jiǎn)钨|(zhì)中，因?yàn)闆](méi)有元素之間的化合，所以規(guī)定單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零；化合物中，元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，這是判斷物質(zhì)的化學(xué)式或元素化合價(jià)是否正確的依據(jù)．