Question

有一包白色固體，可能含有碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、氯化鈉等物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)取部分該固體溶于水，可得到澄清的無(wú)色溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失．請(qǐng)回答：

(1)該固體中一定含有________，一定不含有________，可能含有________；

(2)寫(xiě)出其中兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式________、________；

(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明白色固體中可能含有的物質(zhì)是否存在．

Answer 1

答案：
解析：

(1)Na2CO3、Na2SO4,CuSO4、CaCl2,NaCl 　　(2)Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl,Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl,BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑ 　　(3)①取少量固體溶于水；②向溶液中滴加足量的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；③過(guò)濾得濾液；④向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原白色固體中含有氯化鈉；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原白色固體中沒(méi)有氯化鈉．

提示：

點(diǎn)撥：根據(jù)固體溶于水溶液無(wú)色，故CuSO4(藍(lán)色)一定不存在，因澄清溶液加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀HNO3，沉淀部分消失說(shuō)明沉淀中含有BaSO4(不溶于稀HNO3)、BaCO3(溶于稀HNO3)，說(shuō)明固體中含有Na2SO4、Na2CO3．固體中含Na2CO3則固體中一定不存在CaCl2，NaCl無(wú)任何現(xiàn)象故可能含NaCl．