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【題目】MnSO4在工業(yè)中有重要應用，可用軟錳礦漿（主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質）浸出制備MnSO4。

（1）MnO2與MnSO4中錳元素的化合價________（填“相同”或“不同”）。

（2）Fe2O3 中Fe與O的元素質量比為__________。

（3）軟錳礦漿中的高活性MnO2可用于催化降解甲醛（HCHO），有關微粒的變化如圖所示，該反應過程中甲醛降解的最終產物是________。

【答案】不同 7:3 CO2和H2O

【解析】

（1）二氧化錳中錳為+4價，硫酸錳中錳為+2價，化合價不同；

故答案為：不同。

（2）氧化鐵中鐵和氧的元素質量比=（鐵的相對原子質量×鐵原子個數）：（氧原子相對原子質量×氧原子個數）=（56×2）：（16×3）=7:3；

故答案為：7:3。

（3）根據題目信息二氧化錳為催化劑，根據微觀示意圖，可以看出甲醛和氧氣在二氧化錳催化作用下生成了水和二氧化碳，甲醛含有碳、氫、氧三種元素，所以甲醛最終生成了二氧化碳和水；

故答案為：CO2和H2O。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A～E是初中常見的物質，它們的轉化關系如圖所示（圖中“→”代表轉化關系，“——”表示相互反應）。B可用于改良酸性土壤，C和E都是氧化物，E是人體含量最多的物質。請回答下列問題：

（1）物質E的化學式為_____；

（2）寫出反應C→B的化學方程式_____；

（3）若B和A不含相同的金屬元素，則B→A反應的基本類型為_____；

（4）若B與A含有相同的金屬元素，則A的化學式為_____。

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【題目】將鐵片放入下列四種物質的溶液中，溶液質量增加的是

A.AgNO3B.H2SO4C.CuSO4D.ZnSO4

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【題目】與以下四個變化過程對應的四個圖象中，錯誤的是（　�。�

A.一定量的飽和石灰水中加入一定量的氧化鈣，溶液質量與加入后時間的關系

B.向pH=1的溶液中加水

C.兩杯等質量足量的稀硫酸中分別加入等質量的鎂、鋁，溶液質量與時間的關系

D.t℃時，在一定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷加入氯化鈉固體

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【題目】我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。

（1）主產品Na2CO3的俗名是_____，副產品氯化銨中陽離子符號為_____。

（2）在實際生產中，產品Na2CO3中�；煊猩倭康�NaCl，現有樣品11.0 g，將其放入干凈的燒杯中，向燒杯中滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，反應后燒杯中物質的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。

①圖中A點表示_____，B點的溶質為_____。

②計算樣品中Na2CO3的質量分數（計算結果精確至0.1%）_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是初中化學實驗室常用的6種白色固體物質，由氫、碳、氧、氯、鈉和鈣元素組成。實驗教師按其類別放置在藥品柜中，下圖是以上各種藥品擺放的示意圖（矩形表示藥品柜）。其中，4種鹽有兩種擺放方式。

（1）B是唯一難溶于水的物質，其化學式為__________。

（2）E的溶液可與A的溶液反應生成D的溶液，其化學方程式為_________________。

（3）證明A、B、F含有部分相同的組成，所需試劑是_____________________________。

（4）C可由其他三種物質分別轉化而成，圖中的反應①是中和反應，該反應的化學方程式為______________________________。請將這三種物質的代號按照反應的編號填入下圖中①是_______、②是_______、③是_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬和我們的關系很密切，它廣泛地存在和應用于生產、生活等各個領域。

（1）下圖為我們提供了金屬鋁、金屬鐵兩種元素在元素周期表中的一些相關信息。

①鐵原子核內的質子數為________________；

②鐵元素相對原子質量為___________；

③鋁的原子結構示意圖為____________。

（2）樂樂興趣小組在實驗室進行實驗探究：他們將兩根完全相同的鋁絲分別伸入到稀鹽酸和稀硫酸中，觀察發(fā)現鋁絲產生氣泡的快慢很是不同。

（提出問題）影響鋁和酸反應速率的因素有哪些？

（大膽猜想）I.溫度：

Ⅱ._______________：

Ⅲ.酸的種類。

（實驗設計）為了驗證猜想Ⅱ是否正確，樂樂興趣小組的同學們進行了如下的實驗探究。

實驗步驟

實驗觀象

實驗結論

打磨兩根型號完全相同的鋁絲，分別放入兩支相同的試管中，再分別向其中倒入同體積、但不同濃度的稀鹽酸

________________

酸的濃度越大，反應速率越快。

①上述反應的化學方程式為____________：

②使用鋁絲前打磨的原因是___________。

③對鐵質零件進行“發(fā)藍”處理也是一種常用的防銹措施，因能在其表面形成致密氧化膜。若將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現零件表面出現紅色物質，便可以斷定該鐵質零件的“發(fā)藍”處理效果不佳，原因是__________________。

（3）高鐵的迅速發(fā)展對鋼軌的需求量越來越大，質量要求越來越高。在工業(yè)上，經常用“鋁熱反應”原理來焊接鋼軌，原理就是利用鋁和氧化鐵在高溫條件下發(fā)生劇烈反應得到熔融的金屬，其反應化學方程式為_____________。

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【題目】甲和乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述不正確的是

A.甲的溶解度隨溫度的升高而增大

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D.將相同質量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，甲析出晶體的質量大

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某反應的微觀示意圖，下列說法正確的是

A.該反應的發(fā)生會對空氣造成污染

B.該反應屬于置換反應

C.生成的丁中，元素的質量比為1︰2

D.反應前后有三種元素化合價發(fā)生了變化

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