Question

某化合物1.6克完全燃燒時，生成4.4克CO₂和3.6克H₂O，則關于該化合物的組成說法正確的是

1. A.
   只含有C、H兩種元素
2. B.
   一定含有C、H、O三種元素
3. C.
   可能含有O元素
4. D.
   數(shù)據不全，無法確定

Answer 1

A
分析：根據質量守恒定律分析，由題意“1.6g某物質在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，則可推測參加反應的氧氣的質量，二氧化碳與水中的氧元素、氫元素、碳元素的質量，從而推測答案．
解答：先根據反應前后元素的種類不變，確定：該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素；再根據反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的質量=4.4g×=1.2g，3.6g水中氫元素的質量=3.6g×=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g與物質的質量相等，故一定不含氧元素．
故選A．
點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，學會處理此類計算的題目，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．