Question

【題目】探究小組欲從含有FeCl3、CuCl2的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少量鐵粉，一段時間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積．

出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是 ；

經(jīng)查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個化學反應：

①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu

（2）探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應，溶液變?yōu)闇\綠色，過濾、干燥，稱得固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等．

①固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等的原因是 ；

②經(jīng)測定，反應后得到銅的質量為1.6g，其中，反應①消耗鐵粉的質量是 ，反應②消耗鐵粉的質量是 （計算結果精確到0.1）．

Answer 1

【答案】（1）加入的鐵先和氯化鐵反應，由于鐵的量不足，沒有來得及和氯化銅反應； （2）①鐵和氯化鐵反應固體質量是減少的，而鐵和氯化銅反應固體質量是增大的，當兩者變化量相同時則固體沉積物質量和加入的鐵質量相等；②0.2g； 1.4g．

【解析】（1）根據(jù)①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu以及對應的現(xiàn)象可知，鐵參加了反應，但是卻沒有得到銅，說明先發(fā)生的是第一個反應，結果鐵的質量很少，導致沒機會和氯化銅反應，從而沒有得到銅；（2）①2FeCl3+Fe═3FeCl2 這個方程式時固體減少的反應； ②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu這個反應加入56g鐵就生成64g的銅，是固體增加的反應．當?shù)谝粋�的減少量和第二個的增加量相等時，固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等．②設反應②消耗的鐵的質量為y．反應②導致的固體增加量為a

CuCl2+Fe═FeCl2+Cu 固體增加量

56 64 64﹣56=8

y 1.6g a

==

y=1.4g

a=0.2g

由于固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等，也就是銅的質量等于加入的全部的鐵的質量，所以1.6g﹣1.4g=0.2g．

或者根據(jù)第一個反應固體減少量為加入的鐵的質量，等于第二個反應的固體增減量0.2g，所以第一個反應消耗的鐵的質量為0.2g．