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【題目】同學們在教材中看到了下面的圖示，想到了用天然氣燒水，于是整合了火力發(fā)電和燒水的流程如下圖，試回答下列問題。

（1）燒煤發(fā)電（火力發(fā)電）時的能量轉化是_____；

（2）燒水的水壺最好使用的材料是（____）

A 焊錫

B 鈦合金

C 不銹鋼

D 生鐵

（3）含錫（Sn）的礦石主要是錫石，主要成分為二氧化錫，錫的冶煉可以用焦炭高溫還原錫石，寫出用焦炭煉錫的化學方程式_____，反應過程中錫元素的化合價變化為_____。

【答案】化學能轉化電能 C 由正4價變?yōu)?/span>0價

【解析】

（1）煤炭燃燒是化學變化，燒煤發(fā)電是將化學能轉化為電能，故填：化學能轉化電能；

（2）A、焊錫熔點較低，不適合做燒水水壺，不符合題意；

B、鈦合金與人體有很好的相容性，適用于制造人體骨骼，價格較高，不適合做燒水水壺，不符合題意；

C、不銹鋼耐腐蝕性好，不容易生銹，適合做水壺，符合題意；

D、生鐵容易生銹，不適合做水壺，不符合題意；

故選：C。

（3）二氧化錫和焦炭在高溫下可以生成錫和二氧化碳，化學方程式為

錫元素化合價反應前設為x，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，x+(-2)×2=0,x=+4，反應后變?yōu)閱钨|，化合價為零價，故填：；由正4價變?yōu)?/span>0價；

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氮是一種地球上含量豐富的元素。下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉化關系：

（1）氮元素在不同的物質中存在循環(huán)，體現(xiàn)了化學反應前后____________（填“分子種類”、“原子種類”或“離子種類”）不變。

（2）反應Ⅰ所屬的基本反應類型是_____________。

（3）反應Ⅱ的化學方程式為____________。

（4）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的工藝流程如下：

①加入的X 應為____________（填字母序號）。

AH2SO4 BCaSO4 CSO2

②生產流程中能被循環(huán)利用的物質是_____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。

（1）某同學按圖2所示進行實驗，得到相應溫度下的A、B、C溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是_____（填字母）。向溶中再加入25g甲，充分攪拌，恢復t2℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_____（結果精確到0.1%）。

（2）將t2℃時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)甲_____乙（填“＜”、“＝”或“＞“）。

（3）甲物質中含有少量的乙，可采用_____法將甲物質提純。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體，下圖為該反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同種原子，依次是氧原子、氮原子、碳原子。根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）該化學反應_____化合反應（填“屬于”或“不屬于”）；

（2）寫出該反應的化學方程式：_____；

（3）甲、乙、丙、丁四種物質中屬于單質的是_____（寫化學式）；

（4）該反應中甲乙的分子個數(shù)比為_____；

（5）上述反應中，不發(fā)生改變的粒子是_____填“分子”或“原子”。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（　�。�

A.t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度都是50g

B.t2℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出的晶體可能一樣多

C.t2℃時，恒溫蒸發(fā)甲、乙兩種物質的飽和溶液中等質量的水，析出的晶體甲比乙多

D.甲溶液中含有少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組變化中，轉化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（　 　）

①②③

A.①B.②③C.①③D.①②③

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鎂水合物是制備鎂產品的中間體。

Ⅰ.（制取MgCO33H2O）工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO33H2O的方法如圖1：

（1）沉淀過程得到了MgCO33H2O晶體和氯化鈉的混合物，寫出沉淀過程發(fā)生的化學反應方程式：________________________________________________。

（2）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______，證明MgCO33H2O沉淀已洗滌干凈的方法是，取最后一次洗滌液，_____________________________，說明已洗凈。

（3）沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到沉淀產物如下表所示。

溫度（℃）

產物

46.95

MgCO33H2O

47.95

MgCO33H2O

48.95

MgCO33H2O

49.95

Mg5（OH）2（CO3）44H2O

則沉淀過程選擇的溫度為________，理由是此溫度下，Mg2+沉淀的速率較快，沉淀效率較高，且不會生成其它沉淀。

Ⅱ.（測定MgCO33H2O的純度）

（查閱資料）

a.堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。

b．MgCO33H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。

c．Mg5（OH）2（CO3）44H2O也可以表示為Mg（OH）24 MgCO34H2O，其相對分子質量為466，能與硫酸反應生成CO2。

（實驗步驟）

利用如下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，以確定MgCO33H2O的純度。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（1）實驗結束后需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用為______________________________。

（2）C裝置中反應生成CaCO3的化學方程式為_______________________；D中堿石灰的作用為_______________________________。

（3）下列各項措施中，能提高測定準確度的是_________（填標號）。

a在加入硫酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

b為了縮短實驗時間，快速滴加硫酸

c在B～C之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d在C裝置左側導管末端增添多孔球泡

e將C裝置中澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液

（4）實驗中準確稱取15.0g樣品三份，進行三次測定，測得生成CaCO3沉淀的平均質量為10.0g。請計算樣品中MgCO33H2O的純度（寫出計算過程）。______

（5）若獲取MgCO33H2O的樣品中含有少量Mg5（OH）2（O3）44H2O，則樣品中MgCO33H2O的純度___（填“偏大”“不變”或“偏小”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某中學開展化學實驗考查，考查內容由學生抽簽決定，小明同學抽簽后來到實驗室，實驗臺上為他準備的藥品有：過氧化氫溶液、稀鹽酸、稀硫酸、高錳酸鉀固體、氯酸鉀固體、二氧化錳粉末、大理石顆粒，實驗臺上還準備了下列儀器：

（1）寫出下列儀器的名稱：B______________。

（2）利用題中藥品和 A-I 中儀器可以制取較多量的二氧化碳，要組裝發(fā)生裝置和收集裝置，小明選擇的儀器是______________（填序號），反應的化學方程式為___________。

（3）利用上述儀器和藥品可以制取氧氣，小明選擇的藥品是__________（寫名稱），若用如圖 1 裝置裝滿水，用于收集氧氣，進氣口應為_________________端（選填“a”或“b”）。

圖1 圖2

（4）圖2是利用報廢試管設計的制二氧化碳的發(fā)生裝置，該設計除了廢物利用的優(yōu)點外，請另寫一個優(yōu)點 _______________________。

（5）過氧化鈉（Na2O2）常溫下能與二氧化碳發(fā)生反應。將二氧化碳發(fā)生裝置與圖 3 裝置（氣密性良好）連接，過一段時間后，圖3中G 燒杯的澄清石灰水變渾濁，a 處帶火星的小木條復燃。

圖3

①E 裝置的作用是除去二氧化碳中_____________，F 裝置里的試劑是___________________。

②G 中飽和的澄清石灰水變渾濁，說明過氧化鈉與二氧化碳反應______________熱（填“放” 或“吸”）。

③結合實驗和所學知識得出 CO2 與 Na2O2 反應的生成物為__________（填字母）。

a Na2O 和 O2 b Na2CO3 和 H2 c NaOH 和 O2 d Na2CO3 和 O2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室現(xiàn)有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質量分數(shù)，某化學興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗（該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。已知：碳酸氫銨受熱易分解，反應的化學方程式為：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑。

部分實驗步驟如下：

Ⅰ．打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣；

Ⅱ．關閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；

Ⅲ．當樣品反應完全，…，再停止加熱，直到玻璃管冷卻；

Ⅳ．實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質量分別增加了m1、m2

請回答下列問題：

（1）NH4HCO3屬于______（選填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復合肥”），裝置B中盛放的液體是______，裝置D的作用是______。

（2）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為______。

（3）步驟Ⅲ中，停止加熱前應進行的操作是______。

（4）該樣品中碳酸氫銨的質量分數(shù)的表達式為______（用m1、m2的代數(shù)式表示）。

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