Question

12．有Na₂CO₃和NaCl的混合物11克與100克稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生二氧化碳4.4克．（寫出計算過程）求：（1）混合物中Na₂CO₃的質量是10.6g．
（2）該稀鹽酸的質量分數(shù)是7.3%．
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是10.8%．

Answer 1

分析 向混有碳酸鈉的氯化鈉中滴加鹽酸，氯化鈉不與鹽酸反應而碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳；根據(jù)反應中放出二氧化碳的質量，利用反應的化學方程式可計算出混合物中碳酸鈉的質量和鹽酸中溶質的質量，進而求鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：設純堿中Na₂CO₃的質量為x，消耗HCl的質量為y，反應后所得溶液的溶質質量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106     73    117  44
 x      y      z  4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{117}{z}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g
（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質量10.6g；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%；
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是：$\frac{11.7g}{11g+100g-4.4g}×100%$=10.8%；
答：純堿樣品中Na₂CO₃的質量10.6g；稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%．反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是10.8%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．