19．如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線．30℃時，將1g氫氧化鈣粉末加入到100g水中，充分攪拌后靜置．下列說法你認為正確的是（　�。�
A．所得溶液的質(zhì)量為101gB．所得溶液是不飽和溶液
C．降低溫度溶液的質(zhì)量變大D．升高溫度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大

分析 A．根據(jù)30℃時氫氧化鈣的溶解度解答；
B．根據(jù)30℃時氫氧化鈣的溶解度解答；
C、根據(jù)氫氧化鈣的溶解度曲線隨溫度變化情況解答；
D．根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化情況及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解答．

解答 解：A.30℃時氫氧化鈣的溶解度＜0.15g，故30℃時，將1g氫氧化鈣粉末加入到100g水中，充分攪拌不能完全溶解，所得溶液的質(zhì)量小于101g，故錯誤；
B．30℃時氫氧化鈣的溶解度＜0.15g，故30℃時，將1g氫氧化鈣粉末加入到100g水中，充分攪拌不能完全溶解，所得溶液是飽和溶液，故錯誤；
C．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故降低溫度會繼續(xù)溶解未溶的溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶劑的質(zhì)量不變，所以降溫溶液的質(zhì)量變大，正確；
D．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故升高溫度會析出溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，故說法錯誤；
故選：C．

點評 解答本題關鍵是能據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線分析溶液中各成分的變化情況，進而分析溶液的狀態(tài)和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化情況．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．環(huán)氧化（R）丙烯醇（化學式為C3H6O2）是沙普利斯教授應用不對稱合成技術合成的一種重要物質(zhì)．該物質(zhì)用于生產(chǎn)一種治療心臟病的藥物．計算：
（1）C3H6O2中的碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比18：3：16；
（2）C3H6O2中碳元素的質(zhì)量分數(shù)48.6%．（精確到0.1%）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．按要求寫出化學符號：
（1）2個鐵原子2Fe                  
（2）人體中含量最多的物質(zhì)H2O
（3）調(diào)味品食鹽中的陰離子Cl-         
（4）硫酸根離子SO42-
（5）碳酸鉀K2CO3                       
（6）氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價$\stackrel{+2}{Mg}$O．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．生活中的下列物質(zhì)不屬于溶液的是（　　）
A．白酒B．白醋C．牛奶D．食鹽水

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究性學習小組設計了測定純堿（Na2CO3）樣品（只含NaCl雜質(zhì)）中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案．請回答下列問題：
小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物
（1）氣體法．
【原理思路】利用Na2CO3與稀硫酸反應產(chǎn)生CO2，通過測量丙裝置實驗前后的質(zhì)量得出CO2質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（不考慮原裝置內(nèi)空氣的影響）
【實驗分析】小科同學根據(jù)以上思路，設計了如圖1的實驗裝置．
①實驗裝置乙中盛放的試劑為濃硫酸，其作用是吸收水蒸氣；裝置丁中堿石灰的作用是B．（填字母）
A．吸收Na2CO3與稀硫酸反應產(chǎn)生CO2
B．防止外界空氣中二氧化碳進入丙中
C．干燥二氧化碳

②實驗中如果滴加稀硫酸的速度過快，會導致測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏低（填寫“偏高”、“偏低”或“不變”）．
③小明同學認為小科的方案存在問題，不考慮原裝置內(nèi)空氣的影響，即使操作規(guī)范，但由于生成的CO2在裝置中殘留，也會造成測得結(jié)果偏低（填寫“偏高”、“偏低”或“不變”），應該將裝置甲中雙孔橡膠塞
換成三孔橡膠塞，并增加圖2裝置，實驗結(jié)束后緩緩通入一段時間空氣，
目的是將殘留的CO2全部鼓入到丙裝置中，使其完全被氫氧化鈉溶液吸收，，其中圖2中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2．
（2）沉淀法．
【實驗原理】利用碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀，通過沉淀的質(zhì)量而得出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗步驟】①用托盤天平稱取樣品11.0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；
②加入過量的CaCl2溶液充分反應．證明CaCl2過量（即讓樣品中Na2CO3完全反應）的方法是：靜置，向上層清液中滴加CaCl2溶液，如果沒有白色沉淀生成，證明CaCl2過量；
③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為10.0g，由于沉淀表面粘附濾液，不經(jīng)洗滌就烘干，稱量沉淀的質(zhì)量將會偏高（填寫“偏高”、“偏低”或“不變”）．
④通過以上提供的數(shù)據(jù)計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點，對物質(zhì)進行分類是化學研究的重要方法．現(xiàn)有物質(zhì)①純堿； ②鋅粒；③硝酸鉀；④氧化鋁；⑤尿素，請按要求填寫：由原子直接構(gòu)成的是Zn（填寫化學式），屬于氧化物的是Al2O3（填寫化學式），屬于鹽的是①③（填寫序號），可用作化學肥料的是③⑤（填寫序號）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．某化學興趣小組學習酸、堿、鹽的性質(zhì)后，做了如下實驗（已知：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl）．
（1）甲同學將酚酞試液滴入Ba（OH）2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：Ba（OH）2溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有HCl、BaCl2（用化學式表示，酸堿指示劑除外，下同）；
（3）丙同學將Na2CO3溶液與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀．則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl，可能含有的溶質(zhì)是BaCl2．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　�。�
A．t1℃時，A、B、C的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A
B．當A中含少量B時，可通過降溫結(jié)晶的方法提純A
C．升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡?/td>
D．將t2℃時A、B、C的飽和溶液同時降溫至t1℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是C＞B＞A

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．硝酸鉀可增強農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲能力．這種化肥屬（　�。�
A．鉀肥B．氮肥C．磷肥D．復合肥

查看答案和解析>>

同步練習冊答案