【題目】實驗室欲將 10mL 98% 的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）稀釋成20%的稀硫酸需加水多少克？

【答案】71.76g

【解析】由于溶液在加水稀釋過程中，溶質的質量不變，所以只要依據(jù)稀釋前溶液中溶質的質量和稀釋后溶液中溶質的質量相等這一關系，就可列式求解。不過必須注意的是：本題并沒有直接給出濃硫酸的質量，而給的是體積和密度，所以首先必須根據(jù)“質量=體積×密度”的關系先求出濃硫酸的質量：10 mL 98% 的濃硫酸的質量=10mL×1.84g/cm3=18.4g

設將10 mL這種濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸需加入質量為x的水

18.4g×98% =（18.4 g+x）×20%

稀釋前溶液中溶質的質量=稀釋后溶液中溶質的質量

18.032g=3.68g+0.2 x

練習冊系列答案
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（1）氣體 A的化學式是 。

（2）樣品中一定含有的物質是（寫化學式） 。

（3）濾液 B 中大量存在的金屬離子為(寫離子符號) 。

（4）寫出過程④中發(fā)生的一個化學反應方程式 。

（5）樣品中還不能確定存在的物質是 ，要進一步證明該物質是否存在，可用溶液D 再實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結論： 。

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（1）寫出溶質氯化鋅中金屬元素的元素符號 ；

（2）寫出氯化鋅溶液中大量存在的陰離子的符號 ；

（3）標出溶劑水中氫元素的化合價 ；

（4）寫出右圖標簽的橫線上氯化鋅的化學式 。

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【題目】某化學課堂圍繞，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。

【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。

【學生板演】該反應的化學方程式　 　。

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？

【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是　 　。

【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有　 　。

（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案

測溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

實驗操作

實驗現(xiàn)象

試紙變色，對比比色卡，pH＜7

。

產(chǎn)生白色沉淀

實驗結論

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。

【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：

（1）實驗操作中的錯誤是　 　。

（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是　 　。

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