Question

16．某治療胃酸過多的藥片主要成分為碳酸氫鈉．為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，將藥片研碎，取4.0g樣品加熱到質量不再減少時，收集到的氣體經(jīng)干燥后質量為0.88g．（碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，樣品中其他成分受熱不分解）
（1）碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質量比是23：6：24（最簡整數(shù)比）；
（2）計算該樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比分析；
（2）碳酸鈉受熱不能分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸氫鈉的質量，進一步可以計算該樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)．

解答 解：（1）純堿中鈉元素與碳元素、氧元素的質量比為23×2：12：（16×3）=23：6：24；故填：23：6：24；
（2）設碳酸氫鈉的質量為x，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
  168                                     44
   x                                       0.88g
$\frac{168}{x}=\frac{44}{0.88g}$，
x=3.36g，
該樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為：$\frac{3.36g}{4.0g}$×100%=84%，
答：該樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為84%．

點評 本題考查了學生分析數(shù)據(jù)解答問題的能力，解題時注意分析所給數(shù)據(jù)中的相同數(shù)據(jù)再結合所發(fā)生的化學反應仔細分析，即可找出已知量進一步分析解答．