Question

19．在食鹽中加入適量碘酸鉀（KIO₃），可有效防治碘缺乏癥，從2001年10月1日起，我國規(guī)定每千克食鹽中碘酸鉀的含量應(yīng)在0.06-0.08之間．某研究小組稱取食鹽樣品100g，加入足量碘化鉀發(fā)生如下反應(yīng)：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，測得生成碘單質(zhì)0.025g，請計算100g樣品中KIO₃的含量，并判斷樣品是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)．

Answer 1

分析 根據(jù)測得的碘單質(zhì)的質(zhì)量求算碘酸鉀的質(zhì)量，進而推斷出1000g食鹽中碘酸鉀的質(zhì)量，與標(biāo)準(zhǔn)對比．

解答 解：設(shè)100g樣品中碘酸鉀的質(zhì)量為x
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
214                                      762
x                                          0.025g
$\frac{214}{762}$=$\frac{x}{0.025g}$
x=0.007g
對應(yīng)1000g食鹽時含有的碘酸鉀的質(zhì)量為0.007g×10=0.07g介于0.06～0.08g之間，樣品符合國家標(biāo)準(zhǔn)．
答：100g樣品中KIO₃的含量為0.007g，樣品符合國家標(biāo)準(zhǔn)．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．