某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0g石灰石樣品，把25.0g稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4 5
稀鹽酸的累計(jì)加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0g
剩余固體的質(zhì)量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g x
請(qǐng)計(jì)算：
（1）確定上表中x的值為
 
；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）
分析：（1）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表可知，每加入5g稀鹽酸，與碳酸鈣物質(zhì)完全反應(yīng)，剩余固體減少0.5g，即每次參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為0.5g；前三次實(shí)驗(yàn)中鹽酸均完全反應(yīng)，而第四次加入5g稀鹽酸，固體的質(zhì)量減少=0.5g-0.3g=0.2g，說(shuō)明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余0.3g為雜質(zhì)的質(zhì)量，所以第5次再加入鹽酸，固體的質(zhì)量不變進(jìn)行解答；
（2）由石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)題意，利用樣品中的碳酸鈣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
解答：解：（1）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表可知，每加入5g稀鹽酸，與碳酸鈣物質(zhì)完全反應(yīng)，剩余固體減少0.5g，即每次參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為0.5g；前三次實(shí)驗(yàn)中鹽酸均完全反應(yīng)，而第四次加入5g稀鹽酸，固體的質(zhì)量減少=0.5g-0.3g=0.2g，說(shuō)明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余0.3g為雜質(zhì)的質(zhì)量，所以第5次再加入鹽酸，固體的質(zhì)量不變，所以表中x的值為0.3；故填：0.3；
（2）該石灰石樣品中含碳酸鈣質(zhì)量=2g-0.3g=1.7g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
1.7g
2g
×100%=85%；故填：85%；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的5g稀鹽酸中HCl質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100    73
0.5g    x
100
0.5g
=
73
x

x=0.365g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
0.365g
5g
×100%=7.3%．
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析出石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是正確解答本題的關(guān)鍵所在．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是（　�。�
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)
據(jù)如圖所示：
（1）根據(jù)此變化曲線，恰好反應(yīng)時(shí)鹽酸的質(zhì)量是
 
g．
（2）求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（需寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

日本福島核電站發(fā)生核泄漏，增加了空氣中的放射線碘131和銫137等元素．碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：
（1）x=
 
，
（2）我們吃的加碘食鹽中含有碘酸鉀，其化學(xué)式為KIO3，它屬于
 
（酸，堿或鹽），其中碘的化合價(jià)為
 
．
（3）放射性碘131的相對(duì)原子質(zhì)量為131，則它的中子數(shù)為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是初中常見(jiàn)的三種白色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（部分物質(zhì)已略去），其中A的相對(duì)分子質(zhì)量為100，B是常用的干燥劑，C是氯化物．請(qǐng)寫(xiě)出B的俗名
 
，寫(xiě)出一個(gè)能生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，并寫(xiě)出由A→C的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)變化的奧秘現(xiàn)有下列變化：
①雙氧水中加入二氧化錳        ②用鐵與氯化銅為原料進(jìn)行濕法煉銅
③從海水中得到食鹽            ④酒精燃燒
⑤給水通直流電
請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）在上述變化中，寫(xiě)出屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）上述變化中的物質(zhì)，屬于有機(jī)物的是（寫(xiě)化學(xué)式）
 
．
（3）現(xiàn)有下列選項(xiàng)：
a．原子的數(shù)目；b．分子的數(shù)目； c．元素的化合價(jià)；d．元素的種類(lèi)； e．分子的種類(lèi)．
在變化⑤中，不發(fā)生變化的是（填序號(hào)）
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)臺(tái)上酒精燈不慎碰到酒精燃燒，撲滅酒精著火的方法是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液反應(yīng)過(guò)程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．問(wèn)：
（1）圖中0a段表示生成
 
（“氣體”還是“沉淀”）的過(guò)程；
（2）b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有
 
種；
（3）c點(diǎn)溶液的pH
 
7 （填＞、＜、=）；
（4）x值是多少？（寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

華雪同學(xué)對(duì)氯化鎂固體樣品（僅含雜質(zhì)NaCl）進(jìn)行如下檢測(cè)：取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)得到沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)計(jì)算在M點(diǎn)時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

手機(jī)給我們生活帶來(lái)了很大的方便，其中的電池主要是鋰電池．當(dāng)然，鋰除了廣泛應(yīng)用于電池，也應(yīng)用于貯氫等領(lǐng)域，鋰在化合物中顯+1價(jià)．請(qǐng)根據(jù)如圖回答問(wèn)題：
（1）從圖A的數(shù)值中獲得的一條信息是：
 
；
（2）B、C、D、E 中，屬于同種元素的是
 
_（填編號(hào)）；
（3）LiMnO2 是一種電極材料，其中 Mn 的化合價(jià)為
 
．

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