Question

【題目】某化學興趣小組圍繞“酸和堿的反應”，做了如下圖所示的兩個實驗．
（1）實驗一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為 ， 該反應的化學方程式為 ， 繼續(xù)滴加稀鹽酸，通過稀鹽酸與反應的現(xiàn)象，證明了酸和堿能發(fā)生反應．
（2）向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，繼續(xù)加入稀鹽酸，觀察到溶液由色變?yōu)闊o色，由此現(xiàn)象也證明了酸和堿能發(fā)生反應．
實驗結(jié)束后，小組同學對實驗二中試管內(nèi)的無色溶液成分展開了討論．
【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除酚酞外還有什么？
【猜想假設】猜想一：NaCl和HCl
猜想二：
【實驗設計】若要證明猜想一成立，下列試劑中不能達到實驗目的是 ．
A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．AgNO3D．Na2CO3
【討論交流】小瑩同學認為滴入NaOH溶液，也能證明猜想一成立，你認為小瑩同學的方案是否可行并說明理由 ．

Answer 1

【答案】
（1）有藍色沉淀生成；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；氫氧化銅
（2）紅；NaCl；BC；可行，若滴加氫氧化鈉溶液后沒有立即變紅，則說明猜想一成立（合理即可）
【解析】解：（1）CuSO4溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，觀察到的現(xiàn)象為有藍色沉淀生成；反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ．
繼續(xù)滴加稀鹽酸，氫氧化銅沉淀能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，反應的現(xiàn)象，通過稀鹽酸與氫氧化銅反應的現(xiàn)象（藍色沉淀消失），證明了酸和堿能發(fā)生反應．（2）NaOH溶液顯堿性，滴入幾滴酚酞溶液，向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，變紅色，繼續(xù)加入稀鹽酸，觀察到溶液由紅色，說明堿性物質(zhì)消失，由此現(xiàn)象也證明了酸和堿能發(fā)生反應．
【猜想假設】稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，滴有酚酞的溶液顯無色，說明溶液顯酸性或中性，猜想一：NaCl和HCl；猜想二：該溶液中的溶質(zhì)是NaCl．
【實驗設計】若要證明猜想一成立，即證明是否有鹽酸存在，鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體；不能與銅反應，能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，但氯化鈉也能與硝酸銀溶液反應，不能證明是否有鹽酸存在．
【討論交流】氫氧化鈉溶液遇無色酚酞溶液變紅色，滴入NaOH溶液，若沒有立即變紅，說明存在稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，則說明猜想一成立（合理即可）．
故答案為：（1）有藍色沉淀生成；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；氫氧化銅；（2）紅；
【猜想假設】NaCl；
【實驗設計】BC；
【討論交流】可行，若滴加氫氧化鈉溶液后沒有立即變紅，則說明猜想一成立（合理即可）．
（1）根據(jù)CuSO4溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅沉淀能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，進行分析解答．（2）根據(jù)無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，進行分析解答．
【猜想假設】根據(jù)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，滴有酚酞的溶液顯無色，進行分析解答．
【實驗設計】若要證明猜想一成立，即證明是否有鹽酸存在，可結(jié)合酸的化學性質(zhì)，進行分析解答．
【討論交流】氫氧化鈉溶液遇無色酚酞溶液變紅色，滴入NaOH溶液，根據(jù)是否立即變紅，進行分析解答．本題有一定難度，熟練掌握堿的化學性質(zhì)、酸的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫方法等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．