Question

5．為了驗證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動性順序，小林同學(xué)設(shè)計了如下實驗：
①將鋅粒放人CuSO₄溶液中，鋅粒表面出現(xiàn)紅色固體；
②將鋅片插入Hg（NO₃）₂溶液中一會兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬；
③將銅絲插入ZnSO₄溶液中，無明顯現(xiàn)象．
（1）要得出三種金屬的活動順序，小林還應(yīng)該做的實驗是銅絲插入硝酸汞溶液中．
（2）為了使實驗盡量簡化，我認為可用2步實驗就能得出結(jié)論，實驗所使用的藥品是（寫化學(xué)式即可）Cu、ZnSO₄、Hg（NO₃）₂．

Answer 1

分析 根據(jù)每步的實驗可比較出兩種金屬的活潑性，然后得出三種金屬的活潑性順序，借助①與③的結(jié)論是相同的，無法判斷Cu與Hg的活潑性來分析解答．

解答 解：（1）由實驗①可知，鋅粒表面出現(xiàn)紅色固體，則金屬的活潑性Zn＞Cu，
由實驗②可知，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬，則金屬的活潑性Zn＞Hg，
由實驗③銅絲插入ZnSO₄溶液中無明顯現(xiàn)象，可知金屬的活潑性Zn＞Cu，
則金屬活動性：Zn＞Cu，Zn＞Hg，
顯然無法比較Cu與Hg的活潑性，
則可將Cu絲插入Hg（NO₃）₂溶液中，Cu絲上析出銀白色物質(zhì)來證明Cu比Hg活潑，
（2）比較Zn＞Cu可利用Cu絲插入ZnSO₄溶液反應(yīng)，比較Cu＞Hg可利用Cu絲與Hg（NO₃）₂溶液反應(yīng)，則兩步實驗可得出三種金屬的活潑性順序，所以，實驗所使用的藥品是Cu、ZnSO₄、Hg（NO₃）₂．
故答為：（1）銅絲插入硝酸汞溶液中（其他合理答案也可） （2）2，Cu、ZnSO₄、Hg（NO₃）₂（其他合理答案也可）

點評 本題考查利用反應(yīng)的現(xiàn)象來分析金屬的活潑性，并能利用反應(yīng)來設(shè)計實驗比較金屬的活潑性，考查了學(xué)生實驗設(shè)計和分析解決問題的能力．