水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．
（1）如圖實驗中，當試管1中氣體的體積為6mL時，試管2中氣體體積約為
 
mL，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）水常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為
 
．
（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的NaCl溶液來選種．現(xiàn)將300g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為
 
g．
（4）根據(jù)如表回答問題．
溫度/℃020406080100
溶解度
/g		NaCl35.736.036.637.338.439.8
NH4Cl29.437.245.855.265.677.3
①60℃時，向兩個分別盛有50g NaCl和NH4Cl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是
 
溶液．
②將上述實驗后的兩個燒杯均降溫至40℃．下列說法中，正確的是
 
（填字母序號）．
A．兩個燒杯中的溶液均為飽和溶液
B．兩個燒杯中溶液的質(zhì)量都可能不變
C．兩個燒杯中溶液的質(zhì)量減小的一樣多
D．兩個燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都一定減�。�
考點：電解水實驗,溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷,飽和溶液和不飽和溶液,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),用水稀釋改變濃度的方法
專題：溶液、濁液與溶解度,空氣與水
分析：（1）根據(jù)電解水的實驗現(xiàn)象和反應(yīng)原理來分析解答；
（2）被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)；
（3）溶液在加水稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變；
（4）根據(jù)物質(zhì)的溶解度來分析．
解答：解：（1）根據(jù)“正氧負氫、氫二氧一”分析可知，試管2中是氧氣，體積為3mL；水在通電的條件下分解為氫氣和氧氣；
（2）硝酸鉀溶液，溶質(zhì)是硝酸鉀；
（3）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變．設(shè)加入水的質(zhì)量是x．
（300g×25%）=（300g+x）×15%
 x=200g；
（4）①60℃時，氯化鈉的溶解度是37.3g，氯化銨的溶解度是55.2g；故60℃時，向兩個分別盛有50g NaCl和NH4Cl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，得到的氯化鈉溶液是飽和的，氯化銨溶液是不飽和的；
②40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g，氯化銨的溶解度為45.8g，故兩溶液均達到飽和狀態(tài)；因為在此刻，100g水中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量不同，故所得溶液質(zhì)量也不同；在60℃兩溶液的質(zhì)量不同，降溫后所得飽和溶液的質(zhì)量也不同，所以兩個燒杯中溶液的質(zhì)量減小的質(zhì)量也不一樣多；因為降溫后，兩物質(zhì)的溶解度都減小，在相同質(zhì)量的水中，溶解的溶質(zhì)減少了，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也隨之減�。�
故答案為：（1）3；2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑；
（2）KNO3；
（3）200；
（4）①NaCl；②AD．
點評：本題主要考查了水的電解實驗、溶液中溶質(zhì)的判斷，溶液的稀釋，溶解度及飽和溶液，掌握基本對應(yīng)知識是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)是氯化鈉），將20g的該樣品溶解在90g水中，加入適量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈣溶液，恰好反應(yīng)完全，測得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%．反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）氯化鈣溶液的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)．
（1）如圖菜品中，含蛋白質(zhì)最豐富的是
 
．（填序號）
（2）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和
 
．自熱米飯是利用發(fā)熱包中的生石灰與水反應(yīng)放出熱量來進行加熱，生石灰與水反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（3）次氯酸鈉（NaClO）是常用的飲用水消毒劑，它的消毒原理是溶于水后與水反應(yīng)生成次氯酸（HClO），利用次氯酸的強氧化性消毒殺菌．如果保存不當，NaClO還會與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸（Na2CO3）和次氯酸，致使消毒劑變質(zhì)而失效．
①用NaClO對飲用水進行消毒的方法屬于
 
（選填“物理”或“化學”）方法．
②NaClO中Cl元素的化合價是
 
．
③寫出NaClO與二氧化碳和水反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)保等都離不開化學．
Ⅰ．食品、藥物安全一直是人們關(guān)注的話題．
（1）用工業(yè)明膠制成的醫(yī)用“毒膠囊”混有的重金屬鉻（Cr）對人體有害．這里的鉻應(yīng)理解為
 
（填“元素”或“單質(zhì)”）．
（2）青少年宜多吃蔬菜水果，保證營養(yǎng)素
 
的攝入量．
Ⅱ．節(jié)能、減排、低碳、環(huán)保是當今世界的主旋律．
（1）合成材料的應(yīng)用和發(fā)展，大大方便了人類的生活，但是廢棄塑料帶來的
 
污染很嚴重，所以我們要提倡使用環(huán)保袋．
（2）煤燃燒時加入適當?shù)奈镔|(zhì)，可以減少
 
（填化學式）氣體和氮的氧化物等有害氣體排放、有效減少酸雨的形成．
Ⅲ．“用微觀的眼光看世界”是學習化學的重要方法．按要求填空．
（1）若“”表示一個氮分子，則“”表示
 
（填寫符號）．
（2）如圖是水在太陽光和催化劑條件下分解獲得氫氣的微粒示意圖．寫出反應(yīng)的化學方程式：
 
．
該反應(yīng)的微觀過程 I是表示
 
；過程 II是表示
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬在生產(chǎn)生活中起著重要作用．

（1）銅可以做導線，主要利用了金屬銅的延展性和
 
．
（2）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）和一氧化碳煉鐵的化學方程式為
 
．
（3）為了防止鐵質(zhì)水龍頭生銹，其表面常鍍一層鉻，該措施防銹的原理是
 
．
（4）對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑組不可行的是
 
．
①Fe、Ag、CuSO4溶液   ②Cu、Ag、FeSO4溶液   ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
（5）化學小組在實驗結(jié)束后，進行了如圖廢液處理：
①Ⅰ中的操作名稱是
 
．
②寫出Ⅱ中一定發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
．
③濾液的組成可能是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途． 

（1）鋁能制成用于包裝的鋁箔，是由于鋁具有
 
．工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制鋁，電解中需加入助熔劑-冰晶石（Na3AlF6），其中氟元素的化合價為
 
．
（2）鐵是世界上年產(chǎn)量最高的金屬．用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為
 
．
（3）某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅和鋅．某化學小組的同學設(shè)計了從管道煙泥中回收金屬銅的實驗方案，其過程如圖所示．
①操作 I、操作 II中使用了玻璃棒，其作用是
 
．
②寫出實驗過程中發(fā)生置換反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是某一變化過程的微觀示意圖，請回答下列問題：

（1）水分子中氧元素和氫元素的質(zhì)量比為
 
．
（2）請寫出上述變化中發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式
 
，該化學反應(yīng)中不發(fā)生改變的微觀粒子是
 
（選填“原子”或“分子”），上述過程中MnO2起
 
作用．
（3）生成的單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為
 
．
（4）上述化學反應(yīng)中的反應(yīng)物可以和Fe（OH）2發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該化合反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如果將物質(zhì)按單質(zhì)、氫氧化物、酸、堿、鹽、有機物分類，圖中甲、乙、丙是三種不同類別的物質(zhì)，且相連物質(zhì)之間均能發(fā)生化學反應(yīng)，下列說法不符合圖示要求的是（　�。�
A、當甲為硝酸銨時，X可以為氫氧化鈣
B、當甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時，X可能為碳酸鈉
C、當X為氧氣時，甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、葡萄糖
D、當X為稀鹽酸時，甲、乙、丙可以為氧化銅、氫氧化銅、硝酸銀

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科目：初中化學 來源： 題型：

第22屆冬季奧林匹克運動會，于2014年2月7日至23日在俄羅斯聯(lián)邦索契市舉行，乙基雌烯醇是一種參賽運動員禁用的興奮劑，其化學式為C20H32O．乙基雌烯醇由
 
種元素組成，該物質(zhì)中
 
元素的質(zhì)量分數(shù)中最大．

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