【題目】如圖是某同學做“粗鹽的提純”實驗時的過濾裝置圖;
(1)寫出標號的儀器名稱:a _____,b ___________
(2)圖中明顯缺少一種玻璃儀器,請寫出需要補充的儀器名稱是_________,其作用______________。
(3)過濾后的濾液在進行蒸發(fā)時也要用到上述補充的儀器,這種儀器在蒸發(fā)過程中的作用是_________。
(4)某同學過濾完后發(fā)現(xiàn)濾液依然渾濁,除了濾紙可能破損以外,請你再寫出一種造成濾液渾濁的原因_____________。
(5)“粗鹽的提純”實驗步驟是:稱量粗鹽 、_________、__________、 __________、稱量精鹽、計算。稱取5.0g粗鹽,最終得到4.0g精鹽,則精鹽的產率是__________。(用百分數(shù)表示)
(6)各小組的產率及評價如下:
組別 | 1 | 2 | 3 | 4 |
產率 | 75% | 83% | 88% | 72% |
教師對產率的評價 | 偏低 | 偏高 | 偏高 | 偏低 |
下列各組同學對造成產率偏高或偏低的原因分析,正確的是_____(填編號)。
A第1組:燒杯里的食鹽未溶解完就開始過濾
B第2組:蒸發(fā)時,有固體物質飛濺
C第3組:濾液渾濁就開始蒸發(fā)
D第4組:稱量時,精鹽中還含有水分
(7)為了鑒別食鹽水和蒸餾水,甲同學認為可以用蒸發(fā)水分的方法。將所取的兩種液體蒸干,留有固體物質的,對應的液體是食鹽水;沒有固體物質殘留的,對應的液體是蒸餾水。他選用的一組儀器是________。
A試管、酒精燈、漏斗、玻璃棒
B酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒
C托盤天平、酒精燈、量筒、玻璃棒
【答案】漏斗 燒杯 玻璃棒 引流 受熱均勻,防止液體飛濺 液面高于濾紙邊 溶解 過濾 蒸發(fā) 80% AC B
【解析】
解:(1)據(jù)圖可知儀器a是鐵架臺,儀器b是漏斗;
(2)過濾液體時,要注意“一貼、二低、三靠”的原則,實驗過程中玻璃棒的作用是引流;
(3)加熱蒸發(fā)時玻璃棒的作用是使液體受熱均勻;
(4)過濾后濾液仍渾濁,可能原因是濾紙破損(會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯,從而使得濾液渾濁)、液面高于濾紙邊緣(會使部分液體未經過濾紙的過濾直接流下,該操作會使濾液仍然渾濁)或盛接濾液的燒杯不干凈等;
(5)在粗鹽提純時,要先將粗鹽固體溶解配成溶液,然后利用過濾的方法除去泥沙等不溶性雜質,再將濾液中的水分蒸發(fā)使晶體析出,故粗鹽的提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶;精鹽的產率是×100%=80%;
(6)A、第1組:燒杯里的食鹽未溶解完就開始過濾,會導致產率偏低;
B、第2組:蒸發(fā)時,有固體物質飛濺,會導致產率偏低;
C、第3組:濾液渾濁就開始蒸發(fā),會導致產率偏高;
D、第4組:稱量時,精鹽中還含有水分,會導致產率偏高;故填AC;
(7)鑒別食鹽水和蒸餾水,甲同學認為可以用蒸發(fā)水分的方法所用的儀器有:酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】把相同體積、相同質量分數(shù)的稀鹽酸,分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中,生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。這三種金屬的活動性順序為_______;若X、Y、Z都是+2價金屬,則相對原子質量由大到小的順序為_______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】生活中常見物質的性質、制法等是化學研究的重要內容。
(1)鐵、銅、鋁是人們廣泛利用的三種金屬,人類大規(guī)模開發(fā)利用這三種金屬的先后順序與下列_____(填序號)因素有關。
A 地殼中金屬的含量 B 金屬的活動性 C 金屬的熔點
(2)鋁的活動性比鐵強,但鋁為什么卻能在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性?_____
(3)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是_____。
a.m點所示溶液為堿性 b.n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色
c.p點所示溶液中溶質為NaCl和NaOH d.該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
(4)某工廠將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液,經重新處理回收有關金屬和化合物,設計了如下工藝流程圖,請據(jù)圖回答:
a.步驟①和④需要進行的操作是_____,固體B中一定含有的物質為_____。
b.請寫出步驟④中發(fā)生反應的化學方程式:_____。
c.稱取15g固體D放入燒杯中,向其中加入100g稀硫酸,恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為114.6g(不包括燒杯的質量且氣體的溶解忽略不計)。試計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)。_____
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖反映了1~18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系。回答問題:
(1)11~18號元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢是______;
(2)原子最外層的電子數(shù)目,與元素的化學性質有密切關系。在一個化學反應中,如果有元素化合價升高,同時就有元素化合價降低。在下面方框內填上合適的答案。鋁原子核內有13個質子,原子核外有______個電子鋁原子在化學反應中易________(填“得”或“失”)電子鋁元素和氯元素所組成化合物的化學式為_______
(3)探究鈉元素(原子序數(shù)為11)單質與水反應的生成物。甲同學猜想生成物為NaOH和H2;乙同學猜想生成物為NaOH和O2,你認為______同學的猜想不合理,請從化合價的角度解釋原因______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】結合下圖儀器,完成有關問題。
(1)用于配置溶液或者做較大量試劑反應的容器是_____(填儀器名稱,下同);既可以用作少量試劑的反應容器,又能直接加熱的是_____。
(2)量取50 mL的水,需要選擇的儀器是_____(填序號),若取用過程中仰視凹液面最低處讀數(shù)會導致液體的實際體積_____(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。若繼續(xù)給量取的水加熱,還需要使用的儀器有_____(填序號)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】元素的性質與原子結構密切相關。如圖為某粒子的結構示意圖。請?zhí)羁眨?/span>
(1)該粒子原子核外有_____個電子層,能量最低的電子層上有_____個電子;
(2)若該粒子為中性原子,則X=_____;
(3)若X=11,則該粒子的符號為_____;
(4)X=12吋的粒子與X=8時的粒子可組成一種化合物,該化合物的化學式為_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】中國藥學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素(化學式為∶C15H22O5)應用在治療中,使瘧疾患者的死亡率顯著降低,因而被授予2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。這是中國科學家因為在中國本土進行的科學研究而首次獲得諾貝爾科學獎。下列有關青蒿素的說法正確的是:( 。
A. 青蒿素屬于氧化物B. 青蒿素的相對分子質量為282
C. 青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為15∶22∶5D. 該物質中含有42個原子
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學探究小組的同學們進行了如圖所示的實驗:分別向滴有酚酞的氫氧化鋇溶液和滴有酚酞的碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,實驗結束后,觀察到兩試管中的廢液都是呈紅色,你認為甲乙兩只試管中廢液的溶質分別為_____,然后同學們將廢液導入廢液缸中,小組同學對這個廢液缸中的物質產生了興趣,并將其過濾得到濾液,該小組同學對濾液的溶質成分展開了討論.
(提出問題)濾液的溶質成分含有那些物質?
(猜想與假設)
小高同學認為:溶質為NaOH、BaCl2
小新同學認為:溶質為NaOH、NaCl、Ba(OH)2
(表達與交流)
小新同學經過思考后認為小高同學的猜想一定是錯誤的,理由是:_____
(反思與批評)
小新同學為了驗證自己的猜想,取少量溶液于試管中,通入二氧化碳觀察到有白色沉淀產生,于是認為自己的猜想正確,請對他的實驗做出評價:_____
(解釋與結論)
若通過實驗證明小新同學的猜想所示錯誤的,過濾所得溶液中的溶質還可能是_____,為了處理該廢液,你認為需向該廢液中加入_____進行處理,使廢液達標而不產生污染。通過上述實驗我們能夠總結出:在確定化學反應后所得溶液中的可能存在的溶質是否存在時,所加試劑應_____.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下面是鐵及其化合物的實驗探究,請回答相關問題:
(問題Ⅰ)
(1)以赤鐵礦為原料冶煉鐵的化學反應方程式為____。
(2)將Fe粉溶于稀H2SO4的化學方程式是____,此反應屬于____(填基本反應類型)。用點燃法檢驗生成的H2前必須____。向上述反應后的溶液中滴加NaOH溶液,生成白色Fe(OH)2沉淀,隨后沉淀變?yōu)榛揖G色,白色沉淀變?yōu)榛揖G色的原因之一是部分Fe(OH)2在濕潤的空氣中生成Fe(OH)3,其反應的化學方程式____。
(問題Ⅱ)
灰綠色固體的熱分解實驗。過濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體,其組成為2FeSO42Fe(OH )2Fe2O3[相對分子質量為644]。興趣小組稱取此灰綠色固體6.44g,在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗。
(查閱資料)①Fe(OH)2在150℃~200℃時完全分解為FeO;
②FeSO4在450℃~500℃時完全分解為Fe2O3;
③2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
④濃硫酸只能吸收SO3和H2O。
⑤SO2能使KMnO4溶液褪色
(1)加熱前后及過程中均通入N2,加熱前通N2的目的是_______。
(2)控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱,測得剩余固體質量隨溫度的變化如圖所示。
①當加熱到t1℃時,裝置C中的溶液褪色,則通入到裝置C中的氣體為____。(填“化學式”)
②圖中E點對應的ml=_______。
③圖中F點對應物質中Fe2O3的質量為_______g。
④科研人員將F點所得剩余固體隔絕空氣,在密閉容器中加熱到1400℃,得到純凈的磁性Fe3O4。已知加熱過程中發(fā)生兩個反應,且反應前后固體總質量不變。請寫出其中一個反應的化學方程式_______。
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