Question

將3g碳和6g氧氣放入一密閉容器中，點(diǎn)火燃燒后，容器中的氣體為_(kāi)_______（填“純凈物”或“混合物”）；當(dāng)恢復(fù)到原溫度時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)________（填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

混合物    增大
分析：首先根據(jù)碳和氧氣反應(yīng)有可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：C+O₂CO₂；C+O₂2CO；分別假設(shè)當(dāng)3g碳和氧氣反應(yīng)不完全燃燒生成一氧化碳，完全燃燒生成二氧化碳時(shí)各需氧氣量，若已知氧氣的量在兩者之間生成的就既有一氧化碳也有二氧化碳，反之一種．
解答：設(shè)3g碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)需氧氣的質(zhì)量為x
C+O₂CO₂
12 32
3g x

x=8g
設(shè)3g碳不完全燃燒生成一氧化碳時(shí)需氧氣的質(zhì)量為y
2C+O₂2CO
24 32
3g y

y=4g
因?yàn)槊荛]容器中有6g氧氣 8g＞6g＞4g 可確定反應(yīng)后生成的既有一氧化碳也有二氧化碳；故容器中的氣體為混合物； 碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)參加反應(yīng)的氧氣與二氧化碳的體積比為1：1；碳不完全燃燒生成一氧化碳時(shí)參加反應(yīng)的氧氣與一氧化碳的體積比為1：2 故當(dāng)恢復(fù)到原溫度時(shí)，容器內(nèi)的氣體的體積量增大，壓強(qiáng)增大；
故答案為：混合物、增大．
點(diǎn)評(píng)：該題是利用信息結(jié)合具體的反應(yīng)的探討，解題的關(guān)鍵是判斷出相關(guān)的反應(yīng)發(fā)生的實(shí)際，屬難度較高的綜合計(jì)算題．本題主要考查碳和氧氣的不同反應(yīng)情況及處理問(wèn)題的能力．