Question

復習時，常用專題探究的方法學習常見物質的組成、性質與制取，課堂上老師引導我們回顧了幾探究實驗．
探究1：研究常見物質組成．
A、B、C都是研究物質組成的實驗．從研究方法可知，A實驗是利用可燃物消耗瓶內的________，使瓶內壓強減小來推測空氣里氧氣含量的．B實驗是通過證明生成物的________ 來推斷水的組成的．而C實驗與________（填實驗代號）實驗的方法相同．
探究2：研究常見物質性質--氫氧化鈉與硫酸是否剛好完全中和．
（1）探索：用玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，發(fā)現該溶液的pH＜7，說明硫酸過量．
（2）驗證：

實驗內容	實驗現象	解釋與結論
取反應后少量溶液于試管中， ________．	________	證明硫酸過量

寫出（2）出中涉及的化學方程式________．
探究3：研究常見物質制取--制取氫氧化鈉溶液．
小京同學向盛有澄清石灰水的燒杯中加入一定量的碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，過濾后得到無色溶液，他說：“我制得了氫氧化鈉溶液！”
小歡同學卻說：“這種無色溶液不一定就是氫氧化鈉．”
根據小歡同學的質疑，你認為所得溶液中還可能含有________或________．
請你設計實驗證明所得溶液中只有含氫氧化鈉．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
________	________	________

Answer 1

解：探究一：A、B、C都是研究物質組成的實驗．從研究方法得知，A實驗是利用可燃物消耗瓶內的氧氣，使瓶內壓強減小來推測空氣里氧氣含量的．B實驗是通過證明生成物的元素組成來推斷水的組成的．而C實驗與B實驗的方法相同．
探究二：用玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，發(fā)現該溶液的pH＜7，說明硫酸過量，驗證酸過量的方法很多，根據酸的化學性質，可以用金屬和酸反應，能放出氣泡；可以和堿反應，不溶性堿能溶于酸；可以和鹽反應，碳酸鹽遇酸生成二氧化碳氣體；
探究三：碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應時存在物質過量的問題，所得溶液中還可能含有碳酸鈉或者氫氧化鈣；氫氧化鈣的存在可以滴加可溶性碳酸鹽看是否產生沉淀；碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性，要檢驗碳酸鈉存在，可以加入含可溶性鈣離子的物質看是否產生沉淀．
故答案為：
探究一：氧氣；元素種類（或組成或成分或氫氣、氧氣或H₂、O₂）；B
探究二：加入鋅粒（或加入氧化銅或加入氫氧化銅或加入碳酸鈉等其它合理答案也可）；有氣泡產生（或出現藍色溶液或固體溶解，溶液變藍或有氣泡產生等）；

實驗內容	實驗現象	解釋與結論
加入鋅粒	有氣泡產生	證明硫酸過量

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
探究三：碳酸鈉；氫氧化鈣；

實驗步驟	實驗現象	解釋與結論
①將所得溶液分成兩等份分別放入兩支試管中，向第一只試管溶液中加入Na2CO3溶液； ②向第二只試管溶液中加入氯化鈣溶液	①無現象； ②無現象	①沒有氫氧化鈣；②沒有碳酸鈉； 所得溶液中只有含氫氧化鈉

分析：探究一：這三個實驗都是研究物質組成的實驗，其中A實驗是通過消耗氧氣的體積來測定空氣中氧氣的含量，BC是通過生成物的組成來推斷反應物的組成；
探究二：主要的驗證酸的存在，根據酸的化學性質，可以選擇金屬，堿，鹽等物質，只要有明顯的現象就可以；
探究三：根據物質之間的反應進行分析，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應時存在物質過量的問題，碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性，要檢驗碳酸鈉存在，可以加入含可溶性鈣離子的物質且反應后不能生成氫氧化鈉；檢驗氫氧化鈣的存在可以滴加可溶性碳酸鹽看是否產生沉淀進行解答．
點評：本題為綜合的實驗探究題，我們應保持清晰的思路，認真研讀題干中的信息，并聯系相關物質的性質特別是化學性質來解答題目．