Question

11．A～J分別為九年級化學學過的不同純凈物，它們存在如圖所示的轉化關系，已知A為紅棕色固體，G在常溫下為無色液體，J的溶液呈藍色，常溫下B、E、M均無色氣體，F(xiàn)是相對分子質(zhì)量為100的白色固體．（反應③、⑤個別生成物已略去）．

（1）A的化學式：Fe₂O₃．
（2）化合物C的組成元素是：Ca、H、C、O．
（3）反應③的可能化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）反應①的應有用冶煉鐵．

Answer 1

分析 根據(jù)A～J分別為九年級化學學過的不同純凈物，F(xiàn)是相對分子質(zhì)量為100的白色固體，所以F是碳酸鈣，已知A為紅棕色固體，G在常溫下為無色液體，J的溶液呈藍色，所以J中有銅離子，常溫下B、E、M均無色氣體，A、B高溫會生成D和E，所以A是氧化鐵，B是一氧化碳，D是鐵，E是二氧化碳，鐵和J反應會生成銅，所以H是銅，碳酸鈣高溫會生成二氧化碳，G通電會生成的M會與銅反應，所以G是水，M是氧氣，銅和氧氣反應生成氧化銅，所以N是氧化銅，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可．

解答 解：（1）A～J分別為九年級化學學過的不同純凈物，F(xiàn)是相對分子質(zhì)量為100的白色固體，所以F是碳酸鈣，已知A為紅棕色固體，G在常溫下為無色液體，J的溶液呈藍色，所以J中有銅離子，常溫下B、E、M均無色氣體，A、B高溫會生成D和E，所以A是氧化鐵，B是一氧化碳，D是鐵，E是二氧化碳，鐵和J反應會生成銅，所以H是銅，碳酸鈣高溫會生成二氧化碳，G通電會生成的M會與銅反應，所以G是水，M是氧氣，銅和氧氣反應生成氧化銅，所以N是氧化銅，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A是Fe₂O₃；
（2）通過推導可知，化合物C的組成元素是：Ca、H、C、O；
（3）反應③可能是硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（4）反應①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，應有用：冶煉鐵．
故答案為：（1）Fe₂O₃；
（2）Ca、H、C、O；
（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（4）冶煉鐵．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結合推出的物質(zhì)和題中的轉化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉化關系中進行驗證即可．