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【題目】工業(yè)上可利用黃鐵礦（主要成分是Fe2S）煅燒的產物冶煉鐵和生產硫酸，其反應方程如下：

①②③④

下列說法不正確的是（　　）

A.反應①②③均有元素化合價發(fā)生變化

B.反應①②不屬于四種基本反應類型中的任何一種，反應③④屬于化合反應

C.將100g蒸餾水加入100g98%的濃硫酸中，可配制200g質量分數(shù)為49%的稀硫酸

D.將5gSO3溶于95g水形成溶液，其溶液中溶質的質量分數(shù)大于5%

【答案】C

【解析】

A、反應①中，FeS2中鐵元素為+2價，硫元素為-1價，氧氣中氧元素化合價為0，三氧化二鐵中，鐵元素為+3價，氧元素為-2價，二氧化硫中硫元素為+4價，氧元素為-2價，Fe、S、O元素化合價發(fā)生了改變；

反應②中，三氧化二鐵中鐵元素為+3價，氧元素為-2價，一氧化碳中氧元素為-2價，碳元素為+2價，鐵中鐵元素化合價為0，二氧化碳中氧元素化合價為-2價，碳元素化合價為+4價，Fe、C元素化合價發(fā)生了改變；

反應③，二氧化硫中硫元素為+4價，氧元素為-2價，氧氣中氧元素化合價為0，三氧化硫中氧元素為-2價，硫元素為+6價，S、O元素化合價發(fā)生了改變，不符合題意；

B、反應①②不符合四大基本反應類型的特點，不屬于四種基本反應類型中的任何一種，反應③④符合“多變一”的特點，屬于化合反應，不符合題意；

C、將100g蒸餾水加入100g98%的濃硫酸中，得到的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為：，但是稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快的散發(fā)出去，一定不能將水注入濃硫酸中，符合題意；

D、將5gSO3溶于95g水，三氧化硫能與水反應生成硫酸， 形成的溶液為硫酸溶液，溶質質量大于5g，溶質質量分數(shù)大于5%，不符合題意。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】稱取BaCl2和NaCl的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數(shù)為10％的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖所示。試回答下列問題：

（1） Na2SO4和NaCl中均含有鈉元素，鈉元素位于元素周期表第_____周期。

（2） 完全反應后生成BaSO4沉淀_____g。

（3） 恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液質量是_____g。

（4）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少? _____（精確到0.1％）（寫出計算過程）

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【題目】根據(jù)實驗內容回答下列問題。

(1)實驗1，管②收集到的氣體是______。檢驗管①中氣體的操作是______。

(2)實驗2，倒入紫色石蕊溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是______。反應的化學方程式是______。

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【題目】為了探究某稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)，甲、乙兩同學分別取溶質質量分數(shù)相等的稀鹽酸100g，甲同學向其中加入氧化銅8g，反應結束后觀察到固體全部消失；乙同學向其中加入氧化銅16g，反應結束后觀察到固體有剩余。下列有關實驗的推斷不正確的是（　　）

A.反應后乙同學所得溶液中一定不含鹽酸

B.反應后向甲同學所得的溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，一定會有藍色沉淀生成

C.反應后甲、乙兩同學所得的溶液中溶質的質量分數(shù)不一定相等

D.原稀鹽酸中溶質的質量一定大于7.3克小于14.6克

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【題目】某同學利用鋅、氧化銅和稀硫酸制取銅，他設計了兩套方案，方案Ⅰ：利用鋅與足量稀硫酸反應制氫氣，氫氣還原氧化銅；方案Ⅱ：氧化銅溶于稀硫酸生成硫酸銅，然后用鋅與硫酸銅反應制備銅。下列關于方案Ⅰ和Ⅱ的評價不正確的是（　�。�

A.方案Ⅱ比方案Ⅰ操作簡便

B.等質量的鋅，相同條件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的銅的質量相同

C.等質量的H2SO4參加反應，方案Ⅰ制取銅的質量比方案Ⅱ的少

D.為了加快鋅與稀硫酸反應，可以在溶液中加入少量氧化銅

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【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。（提示：氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得，金屬鈣的化學性質很活潑，容易與氧氣、水反應。）

請回答下列問題：

（1）氫化鈣屬于離子化合物，其陰離子符號為_____。

（2）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_____→a（填儀器接口的字母編號）。

（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_____（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。

A 加熱反應一段時間

B 收集氣體并檢驗其純度

C 關閉分液漏斗活塞

D 停止加熱，充分冷卻

（4）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成。

①寫出CaH2與水反應的化學方程式_____；

②該同學的判斷不準確，原因是_____。

（5）通過上述方法制得的氫化鈣樣品中�；煊形赐耆磻拟}（其余可能的雜質忽略不計）。樣品純度的測定步驟如下：

①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖（固定裝置省略）所示連接儀器。

②調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平。讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL。

③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合。

④反應結束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL。

回答下列問題：

（5）如何判斷樣品與水完全反應：_____。

（6）反應生成氫氣的體積為_____mL。

（7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL。樣品中氫化鈣的純度為_____。（結果精確到0.1%）

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【題目】向20g某赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3，假設雜質不溶于水，也不與酸反應)樣品中，逐漸加入稀硫酸，充分反應。實驗相關數(shù)據(jù)如圖所示。

(1)20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為______g

(2)計算試驗中所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程)

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【題目】如圖中甲、乙分別表示兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法正確的是（　�。�

A.圖中A點表示甲、乙兩種物質在40℃時均達到飽和

B.甲、乙兩種飽和溶液，當溫度從40℃降至20℃時，一定析出相同質量的晶體

C.將40℃等質量的甲、乙兩種飽和溶液降溫至20℃后，剩余溶液中的溶劑的質量關系為甲小于乙

D.0℃時，甲、乙具有相同的溶解度

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【題目】寫出下列化學方程式：

（1）木炭在氧氣完全燃燒_____；

（2）用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體_____；

（3）實驗室氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣_____。

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