Question

13．歸納是學習發(fā)的重要方法，總結出如圖所示的物質(zhì)之間的反應關系（圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應），請完成下列空白：
（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物（填物質(zhì)類別）；
（2）利用反應⑦制取H₂，化學方程式舉例Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）通過分析可知酸的化學性質(zhì)有5條；
（4）寫出一個符合反應④的化學方程式；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（5）驗證反應①，可以選擇下列AC（填序號）兩種物質(zhì)進行反應
A．Na₂SO₄　　　　 B．KNO₃　　　　 C．Ba（OH）₂　　　　 D．NaOH
（6）堿具有相似的化學性質(zhì)是因為堿溶液中都含有OH^-（填粒子符號）．

Answer 1

分析 （1）據(jù)酸與堿都可與氧化物、紫色石蕊試液反應分析；
（2）據(jù)位于氫前的金屬可與酸反應放出氫氣分析；
（3）據(jù)酸的化學性質(zhì)分析；
（4）據(jù)酸與鹽反應的規(guī)律寫化學方程式；
（5）堿與鹽反應的條件是生成物之一必為沉淀；
（6）堿具有相似的化學性質(zhì)是因為堿溶液中都含有OH^-．

解答 解：（1）酸可與金屬氧化物反應，堿可與非金屬氧化物反應，酸和堿都可與紫色石蕊試液反應，故圖中空白方框中可填寫紫色石蕊或 氧化物；
（2）位于氫前的金屬可與酸反應放出氫氣，故對金屬的要求是該金屬必須位于金屬活動性順序氫的前面；如：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
（3）通過分析可知酸的化學性質(zhì)有5條，分別是酸與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應；
（4）由圖可知，反應④是鹽和酸的反應，據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可以寫化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）由圖可知，反應①是堿和鹽的反應，堿和鹽的反應屬于復分解反應，故生成物必有沉淀，反應才可進行，鹽Na₂SO₄堿Ba（OH）₂反應可生成硫酸鋇沉淀，符合條件；
（6）堿具有相似的化學性質(zhì)是因為堿溶液中都含有 OH^-．
故答案為：
（1）氧化物；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）5；
（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）AC；
（6）OH^-．

點評 在解此類題時，首先要充分識圖，然后根據(jù)復分解反應的原理進行分析反應物具有的特征，最后再書寫方程式和規(guī)律．