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13.歸納是學習發(fā)的重要方法,總結出如圖所示的物質(zhì)之間的反應關系(圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應),請完成下列空白:
(1)在圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物(填物質(zhì)類別);
(2)利用反應⑦制取H2,化學方程式舉例Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(3)通過分析可知酸的化學性質(zhì)有5條;
(4)寫出一個符合反應④的化學方程式;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
(5)驗證反應①,可以選擇下列AC(填序號)兩種物質(zhì)進行反應
A.Na2SO4     B.KNO3     C.Ba(OH)2     D.NaOH
(6)堿具有相似的化學性質(zhì)是因為堿溶液中都含有OH-(填粒子符號).

分析 (1)據(jù)酸與堿都可與氧化物、紫色石蕊試液反應分析;
(2)據(jù)位于氫前的金屬可與酸反應放出氫氣分析;
(3)據(jù)酸的化學性質(zhì)分析;
(4)據(jù)酸與鹽反應的規(guī)律寫化學方程式;
(5)堿與鹽反應的條件是生成物之一必為沉淀;
(6)堿具有相似的化學性質(zhì)是因為堿溶液中都含有OH-

解答 解:(1)酸可與金屬氧化物反應,堿可與非金屬氧化物反應,酸和堿都可與紫色石蕊試液反應,故圖中空白方框中可填寫紫色石蕊或 氧化物;
(2)位于氫前的金屬可與酸反應放出氫氣,故對金屬的要求是該金屬必須位于金屬活動性順序氫的前面;如:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
(3)通過分析可知酸的化學性質(zhì)有5條,分別是酸與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應;
(4)由圖可知,反應④是鹽和酸的反應,據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可以寫化學方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(5)由圖可知,反應①是堿和鹽的反應,堿和鹽的反應屬于復分解反應,故生成物必有沉淀,反應才可進行,鹽Na2SO4堿Ba(OH)2反應可生成硫酸鋇沉淀,符合條件;
(6)堿具有相似的化學性質(zhì)是因為堿溶液中都含有 OH-
故答案為:
(1)氧化物;
(2)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(3)5;
(4)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(5)AC;
(6)OH-

點評 在解此類題時,首先要充分識圖,然后根據(jù)復分解反應的原理進行分析反應物具有的特征,最后再書寫方程式和規(guī)律.

練習冊系列答案
相關習題

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3.如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系.A、D為固體且組成元素相同,A為紫黑色;X、F為液體且組成元素相同,X具有消毒殺菌作用;E為產(chǎn)生溫室效應的常見氣體,Y是一種紅色的金屬.請回答下列問題:

(1)D的化學式K2MnO4,F(xiàn)的化學式H2O;
(2)寫出有關反應的化學方程式:②CH4+2O2_CO2+2H2O⑤Cu2(OH)2CO3_2CuO+CO2↑+H2O.
(3)反應⑥在催化反應室中進行,且發(fā)生多個反應,請推斷完成反應④的化學方程式:
①CH4+2H2O_ CO2+4H2
②CH4_C+2H2
③C+CO2_2CO
④CH4+H2O_CO+3H2
(4)利用合成氣在一定條件下可合成化工產(chǎn)品乙醇(C2H6O),請寫出該化學反應方程式2CO+4H2_C2H6O+H2O;結合反應②⑥,可看出CH4不僅可作燃料,而且是重要的化工原料.

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4.按要求書寫化學方程式:
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(3)在通常情況下,碳單質(zhì)的化學性質(zhì)穩(wěn)定,但它在常溫下可與一種叫高氯酸(HClO4)的物質(zhì)發(fā)生反應,產(chǎn)物有水、一種是有毒氣體Cl2、一種是參與光合作用的氣體.寫出該反應的化學方程式7C+4HClO4=2H2O+2Cl2↑+7CO2↑.

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1.下列符號中既表示一種元素,又表示一種原子,還可表示一種物質(zhì)的是(  )
A.OB.NC.HD.Cu

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8.某生產(chǎn)化肥碳酸氫銨的名牌如圖所示.
(1)碳酸氫銨中含有4種元素.(直接寫出答案)
(2)碳酸氫銨的相對分子質(zhì)量為79.(同上)
(3)碳酸氫銨中氫元素和氮元素的質(zhì)量比為5:14.(同上)
(4)“氮含量全球最高(20%以上)”這則廣告是否真實?(寫出計算過程)

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同步練習冊答案
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