Question

【題目】在實驗室里稱取7 g含有雜質的鋅放入燒杯中，向其中加入100 g一定質量分數(shù)的稀鹽酸(雜質不參與反應)，恰好完全反應。反應后，稱量燒杯中剩余物質的總質量為106.8 g。則稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】生成氫氣的質量：7 g＋100 g－106.8 g＝0.2 g

設參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為x。

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

73 2

x 0.2 g

＝　x＝7.3 g

稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為×100%＝7.3%

答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%。

【解析】解：生成氫氣的質量：7 g＋100 g－106.8 g＝0.2 g

設參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為x。

Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

73 2

x 0.2 g

　

x＝7.3 g

稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為×100%＝7.3%

答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%。