Question

（2014?松江區(qū)一模）KNO₃和NaCl在水中的溶解度曲線如圖，a、b是圖象中兩個點．
①20℃時，氯化鈉的溶解度是

36

g/100g 水．
②a點的溶液為KNO₃的

不飽和溶液

（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），要使此時的溶液變成b點的狀態(tài)，可采取的方法是

加入KNO₃（或恒溫蒸發(fā)溶劑）

（寫一種即可）．
③20℃時，100g水的燒杯中加入50gKNO₃，充分溶解后，得到的溶液質(zhì)量為

132g

，升溫至90℃后，燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

33.3%

（精確到0.1%）
④若將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均已達到飽和）冷卻至室溫，析出晶體．析出的晶體中主要物質(zhì)是

硝酸鉀

；析出晶體后的剩余溶液中的物質(zhì)是（除水外）

硝酸鉀、氯化鈉

．

Answer 1

分析：①據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；
②溶解度曲線下方的點表示該溫度下物質(zhì)的不飽和溶液，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫的方法；
③據(jù)不同溫度下KNO₃的溶解度分析判斷，溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%；
④KNO₃的溶解度受溫度影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小．

解答：解：①20℃時，氯化鈉的溶解度是36g/100g 水；
②a點位于硝酸鉀的溶解度曲線的下方，表示該溶液為KNO₃的不飽和溶液，要使此時的溶液變成b點的狀態(tài)，說明溫度不變，要將其變?yōu)轱柡腿芤�，可采取增加溶質(zhì)，或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法；
③20℃時，硝酸鉀的溶解度是32g，所以100g水的燒杯中加入50gKNO₃，充分溶解后最多溶解32g，故得到的溶液質(zhì)量為132g；升溫至90℃后，其溶解度大于202g，所以50g的硝酸鉀全部溶解，燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

50g

150g

×100%≈33.3%；
④硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而降低，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以若將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均已達到飽和）冷卻至室溫，析出的晶體主要是硝酸鉀；析出晶體后的剩余溶液中的物質(zhì)有氯化鈉和未析出的硝酸鉀；
故答案為：①36；②不飽和；加入KNO₃（或恒溫蒸發(fā)溶劑）； ③132g；33.3%；④硝酸鉀；硝酸鉀、氯化鈉．

點評：會據(jù)溶解度曲線查找某溫度下物質(zhì)的溶解度，據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化判斷溶質(zhì)是否全部溶解，并分析溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和晶體的析出情況．