Question

如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．

請回答下列問題：
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用發(fā)生裝置

 

（填字母序號），反應的化學方程式為

 

．若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是

 

．
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發(fā)生裝置，你認為選用C的優(yōu)點是

 

．
（3）欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從

 

（填“a”或“b”）端通入．新

 

（4）通過查閱資料得知：①氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅（CuO）反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的反應的發(fā)生裝置是

 

，收集裝置是

 

．請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式

 

．
（5）化學實驗常要處理尾氣，下列尾氣吸收裝置中，既能吸收易溶尾氣，又能防止倒吸的裝置是

 

（填裝置的序號）．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,氧氣的檢驗和驗滿,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，以及高錳酸鉀制取氧氣的反應原理，氧氣的密度比空氣大，氧氣有助燃性進行分析；
（2）根據(jù)在C裝置中反應速率的大小可以通過注射器滴加液體的快慢進行控制分析；
（3）根據(jù)氧氣的密度比水小，氧氣不易溶于水進行分析；
（4）根據(jù)實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氨氣的密度比空氣小，極易溶于水進行分析；
（5）根據(jù)不同的實驗裝置，功能不同進行分析．

解答：解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，應選用發(fā)生裝置是：A，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氧氣有助燃性，所以用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿；
（2）在C裝置中反應的速率大小可以通過注射器滴加液體的快慢進行控制，所以選用C的優(yōu)點是：便于控制反應的速率；
（3）氧氣的密度比水小，氧氣不易溶于水，所以用裝置E排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從b端通入；
（4）實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以選擇的反應的發(fā)生裝置是：A，氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，所以收集裝置是：E，空氣中含量最多的氣體是氮氣，氨氣和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅、水和氮氣，化學方程式為：2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂；
（5）①會發(fā)生倒吸；②③不會發(fā)生倒吸，尾氣被吸收，引起裝置內(nèi)壓強減小，水會倒吸入一些，但是②中有漏斗，水不會上升太多；③中水最多進入小球，壓強變化，又會流回燒杯；④吸收易溶尾氣，效果不好，故選：②③．
故答案為：（1）A，2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿；
（2）便于控制反應的速率；
（3）b；
（4）A，E，2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂；
（5）②③．

點評：本題主要考查裝置的選擇、化學方程式的書寫，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．