Question

1．如圖是幾種實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置．請(qǐng)回答下列問題：

（1）指出圖中標(biāo)有數(shù)字的儀器名稱：①酒精燈；②集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時(shí)應(yīng)選用B（填字母標(biāo)號(hào)，下同）發(fā)生裝置，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；選用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；A、C連接，制取的氧氣不純的原因是導(dǎo)管沒有伸入集氣瓶的底部（寫一點(diǎn)即可）．
（3）若用過氧化氫溶液制取一瓶干燥的氧氣，需要用到裝置F，則裝置F中應(yīng)放入的物質(zhì)是濃硫酸，氣體應(yīng)從a端通入（填“a”或“b”）．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是BC（填選項(xiàng)字母），選擇該發(fā)生裝置的依據(jù)是固體與液體在常溫下反應(yīng)，檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的木條放在瓶口，如果燃著的木條熄滅，證明已經(jīng)收集滿．
（5）若用F裝置檢驗(yàn)制得的氣體是否為二氧化碳，則F裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）認(rèn)識(shí)常見儀器的名稱；
（2）根據(jù)制取氣體裝置的選擇依據(jù)、化學(xué)反應(yīng)的原理、收集氣體的注意事項(xiàng)來分析；
（3）根據(jù)濃硫酸具有吸水性可以干燥氧氣分析；
（4）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒；
（5）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．

解答 解：（1）①是酒精燈，②是集氣瓶，故填：酒精燈；集氣瓶；
（2）固液在常溫下反應(yīng)來制取氧氣，需要選擇裝置B，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；A裝置適用于固體加熱制取氧氣，可用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣，用向上排空氣法來收集氧氣時(shí)，收集的氧氣不純可能是導(dǎo)管沒有伸入集氣瓶的底部造成的，故填：B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；導(dǎo)管沒有伸入集氣瓶的底部；
（3）用過氧化氫溶液制取一瓶干燥的氧氣，則F裝置是干燥裝置，則裝置F中應(yīng)放入的物質(zhì)是濃硫酸，氧氣從長(zhǎng)管進(jìn)入，可以得到充分的干燥；故填：濃硫酸；a；
（4）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)該用B裝置作為發(fā)生裝置；二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿的方法是：將燃著的木條放在瓶口，如果燃著的木條熄滅，證明已經(jīng)收集滿．
故填：BC；固體與液體在常溫下反應(yīng)；將燃著的木條放在瓶口，如果燃著的木條熄滅，證明已經(jīng)收集滿．
（5）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因?yàn)槎�氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室常見氣體的制取原理的書寫、發(fā)生裝置、收集裝置的選擇以及氣體干燥、檢驗(yàn)和驗(yàn)滿等，綜合性比較強(qiáng)．關(guān)鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)及相關(guān)的知識(shí)，是需要重點(diǎn)掌握的知識(shí)，也是中考常考的題型．