Question

11．某白色粉末狀固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉；某溶液乙可能含有硝酸鋇、氯化鈉．為探究它們的成分，某化學(xué)小組開展了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出生成白色沉淀B的化學(xué)方程式：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓
（2）固體甲中一定含有的物質(zhì)是硫酸鈉、氫氧化鈉，濾液C中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉、氯化鈉；
（3）根據(jù)步驟Ⅳ不能確定固體甲中某物質(zhì)一定存在，其理由是溶液乙中也可能含有氯化鈉，要證明該物質(zhì)的存在，要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是另取少量固體甲，加過量水溶解，加入過量硝酸鋇和稀硝酸，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象．

Answer 1

分析 根據(jù)圖框可知：pH＞7，為堿性的溶液；根據(jù)“白色粉末狀固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉；某溶液乙可能含有硝酸鋇、氯化鈉”，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷物質(zhì)之間的反應(yīng)情況、存在情況；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種物質(zhì)是否存在．

解答 解：（1）根據(jù)“白色粉末狀固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉；某溶液乙可能含有硝酸鋇、氯化鈉”，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷硫酸鈉會(huì)與硝酸鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，故生成白色沉淀B的化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓．
（2）根據(jù)圖框可知：pH＞7，溶液A呈堿性，說明氫氧化鈉、碳酸鈉至少含有一種，加入乙溶液時(shí)有沉淀生成，說明乙中含有硝酸鋇，如果甲中含有碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇能夠溶于稀硝酸中，因?yàn)槌恋聿蝗芙�，說明甲中不含有碳酸鈉，則一定含有氫氧化鈉和硫酸鈉，因?yàn)槌恋硎橇蛩徕c和硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇；向?yàn)V液C中加入稀硝酸和硝酸銀溶液時(shí)，生成的沉淀是氯化銀，說明濾液C中含有氯化鈉；濾液C中除了指示劑外還含有的溶質(zhì)是：沒有反應(yīng)的氫氧化鈉，過量的硝酸鋇，反應(yīng)生成的硝酸鈉，還有氯化鈉．
故填：硫酸鈉、氫氧化鈉；  氫氧化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉、氯化鈉．
（3）根據(jù)步驟IV不能確定固體甲中是否含有氯化鈉，因?yàn)槿芤阂抑幸部赡芎�有氯化鈉．要證明甲中氯化鈉的存在，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：另取少量固體甲，加過量水溶解，加入過量硝酸鋇和稀硝酸，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，說明有氯化鈉．故填：溶液乙中也可能含有氯化鈉．另取少量固體甲，加過量水溶解，加入過量硝酸鋇和稀硝酸，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液．
故答案為：
（1）Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓．
（2）硫酸鈉、氫氧化鈉；  氫氧化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉、氯化鈉．
（3）溶液乙中也可能含有氯化鈉．另取少量固體甲，加過量水溶解，加入過量硝酸鋇和稀硝酸，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題是推斷題，比較難，解答時(shí)要充分利用圖中的信息，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行分析、判斷，從而做出正確解答．