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　　某同學為了探究廢棄塑料薄膜混雜在土壤中對植物生長的影響．設計了如下實驗：取兩個同樣的花盆，找5～8個廢舊塑料袋，剪成小碎片，再取約4 kg的腐殖質，分為兩等份，一份直接裝入花盆中，另一份與塑料碎片混勻后，裝入另一花盆，將兩株生長狀況相同的同種花草分別栽到兩個花盆中，在同樣條件下(溫度、澆水、光照等)，讓其生長6～8個月后觀察二者的生長狀況．

(1)

你估計，一個月后，二者的生長情況分別為：

________________________________________

(2)

在上述實驗中，強調讓兩株植物在相同條件(溫度、澆水、光照等)下生長，這樣做的目的是

________________________________________

(3)

你估計，在上述實驗過程中，可能出現什么意外情況影響實驗的正常進行?________________________________________

(4)

通過該實驗，你能得到什么啟示?你認為應向使用塑料薄膜作大棚或地膜的農民提出建議為________________________________________

答案：1．栽在塑料薄膜碎片土壤的那株植物生長狀況明顯不如另一株;
解析：

(2)	控制與實驗無關的其他因素造成的影響，只研究植物生長與土壤中有無薄膜碎片的關系
(3)	植物在移栽過程中可能受損傷甚至死亡
(4)	“白色污染”對農業(yè)非常有害；建議農民將用過的薄膜回收，不丟棄在田野里

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源：2008－2009學年第二學期揚州市聯誼學校三月考初三化學試題 題型：058

某同學利用化工廠的廢堿液(主要成分為Na₂CO₃，還含有少量NaCl，其它雜質不計)和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．

[粗產品制備](1)將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為________．

(2)將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產品．

[粗產品成分分析](1)取適量粗產品溶于水，滴加Ba(NO₃)₂溶液出現白色渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為________，該粗產品中一定不含有________，理由是________．

(2)該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．

[粗產品含量測定]Na₂CO₃含量的測定：

(1)該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取10.0 g粗產品，進行實驗．

[說明]堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為NaHCO₃＋HC1＝NaCl十CO₂↑十H₂O．

(2)操作步驟

①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0.48 g．

(3)問題探究　F中的試劑應為________，B裝置的作用是________，H裝置的作用是________．

若沒有H裝置，則測定的Na₂CO₃的質量分數會________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)．事實上10.0 g粗產品只能產生0.44 g　CO₂．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0.48 g比正確值0.44 g偏大的原因(假設操作均正確)________

(4)數據計算

根據正確值0.44 g可求得粗產品中Na₂CO₃的質量分數為________％．

NaOH含量的測定：該小組同學又另取10.0 g粗產品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為36.5 g．放出CO₂　0.44 g(不考慮二氧化碳氣體的溶解)．求原粗產品中NaOH的質量分數．(寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源：2007年鎮(zhèn)江市初中畢業(yè)生學業(yè)考試　化學試卷(衢州卷) 題型：059

課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液(主要成分為Na₂CO₃，還含有少量NaCl，其它雜質不計)和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．

[粗產品制備]

(1)將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為________．

(2)將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產品．

[粗產品成分分析]

(1)取適量粗產品溶于水，滴加Ba(NO₃)₂溶液出現白色渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為________，該粗產品中一定不含有________，理由是________．

(2)該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．

[粗產品含量測定]

Na₂CO₃含量的測定：

(1)該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取10.0 g粗產品，進行實驗．

[說明]堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為NaHCO₃＋HC1＝NaCl＋CO₂↑＋H₂O．

(2)操作步驟

(3)問題探究

F中的試劑應為________，B裝置的作用是________，H裝置的作用是________．

若沒有H裝置，則測定的Na₂CO₃的質量分數會(填“偏大”、“偏小”、“不變”)．

事實上10.0 g粗產品只能產生0.44 g　CO₂．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0.48 g比正確值0.44 g偏大的原因(假設操作均正確)________．

(4)數據計算

根據正確值0.44 g可求得粗產品中Na₂CO₃的質量分數為________％．

NaOH含量的測定：

該小組同學又另取10.0 g粗產品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為36.5 g．放出CO₂　0.44 g(不考慮二氧化碳氣體的溶解)．求原粗產品中NaOH的質量分數．(寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某化工廠排出的廢水中，陽離子可能含有Cu²⁺、Al³⁺、Mg²⁺中的一種或幾種，陰離子可能含有Cl^-、CO₃^2-、OH^-中的一種或幾種，小平同學對該廢水進行探究．
（1）觀察廢水呈顯無色、透明、澄清的液體．
（2）取少量廢水于試管中，加入一定量的NaOH溶液，看到有白色沉淀產生．
查閱有關資料：
材料1：Mg（OH）₂、MgCO₃是既不溶于水也不溶于堿的白色固體
材料2：Al（OH）₃是白色固體，不溶于水、CO₂的水溶液、也不溶于氨水；但Al（OH）₃能溶于NaOH溶液生成NaAlO₂和水．往NaAlO₂溶液中通入CO₂會產生Al（OH）₃沉淀．
從（1）可得廢水中陽離子不可能含有，陰離子不可能含有．
并對（2）的白色沉淀的組成進一步的探究．
提出猜想：
猜想1：白色沉淀只有Al（OH）₃　猜想2：猜想3：
設計實驗方案：
①取少量的白色沉淀于試管中，加入過量的NaOH溶液，觀察到白色沉淀不溶解，證明了猜想不成立．
②為了驗證到底是上述哪種猜想，取①中的上層清液繼續(xù)實驗，請完成下表

操作現象結論

反思與應用：
通過上述實驗得到啟示：要除去廢水中的Al³⁺、Mg²⁺，不能用NaOH溶液，但可以往廢水里加入過量的除去，經處理后得到的廢水可以用來灌溉農田，補充（填“氮肥、磷肥、鉀肥”）．

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同步練習冊答案

操作	現象	結論
______	______	______
______	______	______

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