Question

10．某同學將30g的石灰石放入100g稀鹽酸中充分反應后，稱量燒杯中余下的物質的質量為121.2g，求：（假設石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應）
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）若石灰石完全反應了，求石灰石中CaCO₃的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據該反應中只有二氧化碳是氣體，則利用質量守恒定律和反應前后燒杯中物質的總質量之差來計算二氧化碳的質量；
（2）將二氧化碳的質量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣的質量，再計算碳酸鈣的質量分數(shù)；

解答 解：（1）反應前燒杯中物質的總質量為30g+100g=130g，
反應后燒杯內物質的質量變?yōu)?21.1g，
由質量守恒可知，二氧化碳的質量為130g-121.2g=8.8g，
（2）設碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y，
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                                        44
   x                                           8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
石灰石中CaCO₃的質量分數(shù)=$\frac{20g}{30g}×$100%≈66.7%
答案：
（1）生成二氧化碳的質量為8.8g；
（2）石灰石中CaCO₃的質量分數(shù)為66.7%．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質量守恒來計算二氧化碳的質量是解答的關鍵．