Question

【題目】某校初三學生去西樵山春游，帶回了幾塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應來進行測定假設樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應，測得數(shù)據(jù)如表：

	甲	乙	丙	丁
均勻研磨后的石灰石樣品質量
鹽酸的質量
剩余固體的質量

試問答：

（1）樣品與鹽酸充分反應后，鹽酸是否有剩余______ 填“是”或“否”；樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是______。

（2）計算所用鹽酸的質量分數(shù)寫出計算過程

（3）畫出樣品與鹽酸混合后產(chǎn)生二氧化碳的質量與鹽酸的關系圖。

Answer 1

【答案】（1）否；90%

（2）14.6%

（3）

【解析】

（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，每10g的稀鹽酸能反應的碳酸鈣的質量為2g。雜質的質量為1g，故9g碳酸鈣完全反應需要45.0g鹽酸，則10.0g樣品與45.0g鹽酸充分反應后，鹽酸沒有剩余；

由丁的數(shù)據(jù)可知，雜質的質量為1.0g，10.0g樣品中碳酸鈣的質量為：，碳酸鈣質量分數(shù)是：。

（2）設45.0g稀鹽酸中溶質的質量為x，生成二氧化碳的質量為y

y=3.96g

所用鹽酸的質量分數(shù)為：

答：所用鹽酸的質量分數(shù)是。

（3）鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，隨著反應的進行，二氧化碳的質量逐漸增加，由上述數(shù)據(jù)可知，10.0g樣品與45.0g鹽酸恰好完全反應，生成二氧化碳的質量為3.96g。故10.0g樣品與50.0g鹽酸混合后產(chǎn)生二氧化碳的質量與鹽酸的關系圖為：