Question

9．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用右圖所示的裝置進行實驗．主要實驗步驟如下：

①按圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性．
②將a克試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液．
③稱量盛有堿石灰的U形管的質量，為b克．
④從分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再產生氣體時為止．
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量空氣．
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量，為c克．
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，為d克．
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入U型管；
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成相同濃度的鹽酸，測試的結果偏大（填“偏高”“偏低”或“不變”）；
（3）步驟⑦的目的是使反應生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收；
（4）該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為$\frac{2650d}{11a}$%．

Answer 1

分析 （1）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入U型管；
（2）鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能被堿石灰吸收；
（3）步驟⑦的目的是使反應生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收；
（4）碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式提供的數(shù)據(jù)可以計算該試樣中純堿的質量分數(shù)．

解答 解：（1）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入U型管．
故填：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入U型管．
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成相同濃度的鹽酸時，鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體能被堿石灰吸收，導致測試的結果偏大．
故填：偏大．
（3）步驟⑦的目的是使反應生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收．
故填：使反應生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收．
（4）設碳酸鈉質量為x，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
106                                          44
x                                             dg
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{dg}$，
x=$\frac{106}{44}$dg，
該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為：$\frac{106dg}{44ag}$×100%=$\frac{2650d}{11a}$%，
故填：$\frac{2650d}{11a}$%．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．