Question

6．現(xiàn)有五種溶液：①稀H₂SO₄，②FeCl₃，③NaOH，④BaCl₂，⑤Na₂SO₄
（1）若不用任何外加試劑將它們區(qū)分開來，其中不用化學方法就可檢出的是②（用編號回答，下同），余下四種溶液被檢出的先后順序是③①④⑤．
（2）將它們兩兩混合，能發(fā)生的反應共有4個．寫出其中酸堿反應的化學方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別．
（2）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，若兩種物質相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學反應，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）FeCl₃溶液是黃色的，能與FeCl₃溶液反應產生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再將剩余的3種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使紅褐色沉淀消失的是稀硫酸；然后將剩余的兩種溶液分別滴加至稀硫酸中，產生白色沉淀的是氯化鋇溶液，無明顯變化的是硫酸鈉溶液．
（2）將它們兩兩混合，稀硫酸能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應；能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；FeCl₃溶液能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉；氯化鋇溶液能與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；故能發(fā)生的反應共有4個；酸堿反應，即稀硫酸能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，反應的化學方程式為：．
故答案為：（1）②；③①④⑤；（2）4；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

點評 本題難度不大，掌握不另加試劑就能鑒別的題目的鑒別方法（若有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行鑒別）、復分解反應發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．